Question

侯氏制“堿”法制得的純堿中含有少量氯化鈉。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，回答下列問題：

（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯現象是                         。
（2）該反應過程中生成CO2氣體的質量．
（3）求最終所得溶液中溶質的質量是多少？

Answer 1

（1）固體逐漸溶解，產生氣泡；
（2）4．4g；
（3）最終所得溶液中溶質的質量是13．1g

解析試題分析：分析反應可發現，混合物中加入稀鹽酸恰好完全反應，由于生成了二氧化碳，所以可觀察到實驗的明顯現象，利用反應的氯化氫的質量即可求出反應的碳酸鈉質量和產生二氧化碳的質量和氯化鈉的質量；利用碳酸鈉的質量可求出生成的氯化鈉的質量和原樣品中氯化鈉的質量，進而求出反應后溶質的質量:（1）由于碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，所以觀察到的明顯現象是固體逐漸溶解，產生氣泡；
（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y,生成二氧化碳的質量是z,
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73   117      44
x   73g×10%  y        z
===
解得  x=10．6 g     y=11．7 g     z=4．4g
（3）∴樣品中氯化鈉的質量為13g-10．6g=1．4g；故反應后氯化鈉的質量為：1．4g+11．7 g=13．1 g
考點：根據化學反應方程式的計算