Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g。我能完成下列計算：
⑴碳酸鈣的質量；
⑵當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留一位小數）

Answer 1

（1）20g    （2）24.3%

解析試題分析：根據質量守恒定律得知反應生成的二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量，運用化學方程式計算的碳酸鈣質量和生成的氯化鈣質量，再根據反應溶液的質量計算出所得溶液的溶質質量分數
根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為80g＋30g－101.2g＝8.8g
（1）設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為X，生成氯化鈣的質量為Y。
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111        44
X           Y         8.8g
100:44=X:8.8g      X=20g
(2) 111:44=Y:8.8g    Y= 22.2g
所得溶液質量為101.2-（30-20）=91.2g
所得溶液中溶質的質量分數＝22.2/91.2×100%=24.3%
答：⑴30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為20g。⑵所得溶液中溶質的質量分數為24.3%。
考點：質量守恒定律及根據化學方程式的計算和溶液的綜合計算能力考查。