Question

某燒杯中加入12．5 g含雜質的石灰石，與100 g稀鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反應也不溶于水)，稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．求：
(1)石灰石含碳酸鈣的質量分數．
(2)反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）80%  （2）10．5%

解析試題分析：根據質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，所以稱得燒杯中物質的總質量減少了4．4 g．即二氧化碳的質量，再根據化學方程式中二氧化碳與碳酸鈣的質量關系，便了求出碳酸鈣的質量，進而可求出石灰石含碳酸鈣的質量分數，反應后溶液中溶質是氯化鈣，也可通過化學方程式算出其質量，在根據溶質的質量分數的表達式算出反應后溶液中溶質的質量分數
解：設樣品中碳酸鈣的質量為x，生成的氯化鈣質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111        44
x            y         4．4g
100：44=x：4．4g   x=10g
石灰石含碳酸鈣的質量分數=10g/12．5g×100%=80%
111：44=y：4．4g     y=11．1g
因為反應后溶液的質量=10g+100g-4．4g=105．6g
∴反應后溶液中溶質的質量分數=11．1g/105．6g×100%=10．5%
考點：根據化學方程式進行計算