Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個(gè)別地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可見其嚴(yán)重程度．形成酸雨的主要物質(zhì)是大氣中的SO₂和氮氧化物．
（1）SO₂主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年有1.5億噸SO₂的排放量．SO₂在空氣中受陽(yáng)光及塵埃等催化時(shí)可被氧化為三氧化硫，三氧化硫最終與雨水形成硫酸．試寫出從S→H₂SO₄這一過程中所發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：______；______；______．
（2）酸雨可導(dǎo)致的危害有______（填編號(hào)）．
A．腐蝕建筑物　　　 B．導(dǎo)致樹木枯萎　　　　C．造成洪澇災(zāi)害　　　　D．影響農(nóng)作物生長(zhǎng)
（3）為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃NaOH溶液都能吸收廢氣中的SO₂，從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮，你認(rèn)為用哪一種試劑比較合理？______請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字說明理由：______．

Answer 1

解：（1）硫燃燒能生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑的作用下能和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)能生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
S+O₂SO₂，2SO₂+O₂2SO₃，SO₃+H₂O=H₂SO₄．
（2）酸雨可導(dǎo)致的危害有：可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長(zhǎng)．故答案為：ABD．
（3）澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；濃NaOH溶液清除SO₂效果雖好，但其價(jià)格高，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本的上升．熟石灰懸濁液克服了上述兩者的缺點(diǎn)，是一種價(jià)廉物美的SO₂吸收劑．故選用熟石灰懸濁液比較適宜．
故答案為：熟石灰懸濁液；澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；濃NaOH溶液清除SO₂效果雖好，但其價(jià)格高，會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本的上升．熟石灰懸濁液克服了上述兩者的缺點(diǎn)，是一種價(jià)廉物美的SO₂吸收劑．故選用熟石灰懸濁液比較適宜．
分析：（1）硫燃燒能生成二氧化硫，二氧化硫在催化劑的作用下能和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)能生成硫酸；
（2）酸雨的危害很大，可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹木枯萎、影響農(nóng)作物生長(zhǎng)、使水體酸化等；
（3）進(jìn)行化工生產(chǎn)時(shí)要綜合考慮環(huán)境、成本等方面的問題．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸雨的危害和化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意遵循質(zhì)量守恒定律．