Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統稱，個別地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可見其嚴重程度．形成酸雨的主要物質是大氣中的SO₂和氮氧化物．
（1）SO₂主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年有1.5億噸SO₂的排放量．SO₂在空氣中受陽光及塵埃等催化時可被氧化，最終與雨水形成酸雨．試寫出這一過程中所發生的兩個化學反應方程式：

 

；

 

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（2）酸雨可導致的危害有

 

（填編號）．
A．腐蝕建筑物     B．導致樹木枯萎     C．造成洪澇災害     D．影響農作物生長
（3）為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，熟石灰的懸濁液、澄清石灰水、濃NaOH溶液都能吸收廢氣中的SO₂，從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮，你認為用哪一種試劑比較合理？請用簡要的文字說明理由：

 

．

Answer 1

分析：根據已有的知識以及題干提供的信息進行分析，酸雨的主要成分是硫酸或硝酸，能腐蝕建筑物，導致樹木枯萎，影響農作物生長，氫氧化鈉吸收二氧化硫的程度比氫氧化鈣強，但是氫氧化鈉的價格高．

解答：解：（1）二氧化硫能與氧氣反應生成三氧化硫，三氧化硫能與水反應生成硫酸，所以本題答案為：2SO₂+O₂

光照  .

2SO₃，SO₃+H₂O═H₂SO₄；
（2）酸雨的主要成分是硫酸或硝酸，能腐蝕建筑物，導致樹木枯萎，影響農作物生長，所以本題答案為：ABD；
（3）氫氧化鈣水微溶于水的物質，溶液中所含的氫氧化鈣的量少，氫氧化鈉吸收二氧化硫的程度比氫氧化鈣強，但是氫氧化鈉的價格高，所以本題答案為：熟石灰懸濁液，澄清石灰水中Ca（OH）₂的濃度小，吸收SO₂的量少且速度慢，效果不佳；濃NaOH溶液清除SO₂效果雖好，但其價格高，會導致生產成本的上升，熟石灰懸濁液克服了上述兩者的缺點，是一種價廉物美的SO₂吸收劑．故選用熟石灰懸濁液比較適宜．

點評：本題考查了酸雨的形成、危害以及處理的方法，完成此題，可以依據已有的知識結合題干提供的信息進行，書寫反應的化學方程式要注意配平．