Question

酸雨是天空降水呈酸性（pH小于5.6）的統稱，個別地方酸雨的pH竟低于2.1（食醋的pH=3），可見其嚴重程度．形成酸雨的主要物質是大氣中的SO2和氮氧化物．在做硫在氧氣中的燃燒實驗時，在集氣瓶的底部要放些水，這樣做的原因是

吸收硫燃燒時生成的二氧化硫氣體，防止污染大氣

；
從凈化效果、凈化成本等方面綜合考慮，你認為用

A

試劑比較合理？（填字母）
A：熟石灰的懸濁液  　 B：澄清石灰水  　 C：濃NaOH溶液
發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：根據硫燃燒生成空氣污染物二氧化碳分析；所用試劑要能與二氧化硫反應且考慮凈化效果、凈化成本，根據方程式的寫法考慮方程式．

解答：解：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能污染空氣，所以，集氣瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染空氣；氫氧化鈉和氫氧化鈣都能與二氧化硫反應，但氫氧化鈉成本太高，應用氫氧化鈣，要使其充分吸收二氧化硫，應該在溶液中但由于氫氧化鈣微溶于水，澄清石灰水中含的氫氧化鈣比較少，所以用熟石灰的懸濁液，與二氧化硫反應后的氫氧化鈣減少量由懸濁液中不溶解的氫氧化鈣進行補充；吸收SO₂發生反應的反應物是二氧化硫和氫氧化鈣，生成物是亞硫酸鈣和水．
故答案為：吸收硫燃燒時生成的二氧化硫氣體，防止污染大氣；A；Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．

點評：通過回答本題了解酸雨形成的原因，吸收二氧化硫的方法，并進一步鞏固了方程式的寫法．