Question

（3分）“黃銅”是銅鋅合金，具有較強的機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的。現取20.0g某種黃銅投入100g足量的某濃度稀硫酸中，完全反應后產生氫氣的質量為0.2g。請計算：
（1）剩余的溶液和殘余固體總質量為            g。
（2）這種黃銅中銅的質量分數為多少？請寫出計算過程，結果精確到0.1%。

Answer 1

（1）119.8（2）67.5%
（2）設黃銅中鋅的質量為x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑   
65            2
    x            0.2g

x =   
x =6.5g
黃銅中銅的質量分數為 （20.0g-6.5g)/20.0gX100%=67.5%
答：這種黃銅中銅的質量分數為67.5%

試題分析：根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，所以剩余的溶液和殘余固體總質量為20.0g+100g-0.2g=119.8g
點評：根據化學方程式的計算除了理解化學方程式的意義，會根據化學方程式進行計算外，還應注意化學方程式的書寫要正確，計算格式要規范。