Question

某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質和不溶性泥沙，常溫下將280g該粗鹽樣品溶解于水中，充分攪拌后過濾，得到不足6g的泥沙和2000g的溶液，經測定該溶液中含有4.8g鎂元素，8g鈣元素，170.4g氯元素，則：
（1）原粗鹽樣品中MgCl₂的質量為

 

（2）原粗鹽樣品中NaCl的質量分數為多少，請寫出此小題的計算過程[結果保留到0.1%]．

Answer 1

分析：利用化合物的質量=元素質量÷化合物中該元素的質量分數，由鎂元素、鈣元素的質量計算出氯化鎂和氯化鈣的質量；再利用氯化鎂、氯化鈣兩化合物的質量計算其中氯元素的質量；
然后利用測定出氯元素的總質量減去氯化鎂、氯化鈣中氯元素質量可求得氯化鈉中氯元素質量，再利用元素質量與化合物質量的關系式，計算出氯化鈉的質量；
最后，利用所計算氯化鈉質量粗鹽的比，求得粗鹽中氯化鈉的質量分數．

解答：解：（1）利用化合物的質量=元素質量÷化合物中該元素的質量分數，由鎂元素4.8g，可得原粗鹽樣品中MgCl₂的質量為：4.8g÷（

24

95

×100%）=19g；
故答案為：19g；
（2）∵鎂元素的質量為4.8g，
∴MgCl₂中的氯元素的質量為：

4.8g×71

24

=14.2g
∵鈣元素的質量為8g
∴CaCl₂中的氯元素的質量為：

8g×71

40

=14.2g
∴NaCl中氯元素的質量為：170.4g-14.2g-14.2g=142g
則NaCl的質量為：142g÷

35.5

58.5

=234g
原粗鹽樣品中NaCl的質量分數為：

234g

280g

×100%≈83.6%
答：原粗鹽樣品中NaCl的質量分數為83.6%．

點評：在解答本題時，由于泥沙質量不能準確確定，因此，不能根據粗鹽質量減去泥沙、氯化鈣、氯化鎂的方法求得氯化鈉的質量．