Question

請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有

揮發

性．
（2）二氧化碳氣體能用于滅火，其原理是什么？
（3）用化學方程式表示農藥波爾多液（含CuSO₄）不能裝在鋁制容器的原理．
（4）鎂是一種比較活潑的金屬，點燃后它既能在氮氣中、也能在二氧化碳中繼續燃燒．已知鎂在氮氣中燃燒化合成一種物質，其中氮元素的化合價是-3價；鎂在二氧化碳中燃燒生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質，試寫出鎂在空氣中燃燒時可能發生的反應的化學方程式：①

2Mg+O₂

點燃  .

2MgO

；②

2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO

；③

3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂

．

Answer 1

分析：（1）根據實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有揮發性進行解答；
（2）根據二氧化碳的密度大于空氣的密度且不燃燒也不支持燃燒進行解答；
（3）根據農藥波爾多液（含CuSO₄）和鋁反應生成硫酸鋁和銅進行解答；
（4）根據金屬鎂和氧氣反應生成氧化鎂、鎂和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂、鎂和氮氣反應生成氮化鎂進行解答．

解答：解：（1）實驗室用鹽酸為原料制取的氫氣常有刺激性氣體，是因為鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體；
（2）二氧化碳的密度大于空氣的密度且不燃燒也不支持燃燒，所以二氧化碳氣體能附著在可燃物的表面，起到隔絕氧氣的效果；
（3）農藥波爾多液（含CuSO₄）和鋁反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）根據金屬鎂和氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；鎂和二氧化碳反應生成碳和氧化鎂，反應的化學方程式：2Mg+CO₂ 

點燃  .

C+2MgO；鎂和氮氣反應生成氮化鎂，反應的化學方程式：3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．
故答案為：
（1）揮發；
（2）隔絕氧氣；
（3）2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；
（4）2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；2Mg+CO₂ 

點燃  .

C+2MgO；3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂．

點評：本題考查了化學知識與在生活中的應用，完成此題，可以依據物質的性質進行．