Question

【題目】為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量,取25g 貝殼,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后,測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如下圖所示(已知雜質不參與反應,也不溶于水)請計算:

(1)由圖像可知，貝殼中雜質的質量,充分反應后,固體減少的質量。

(2)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數。

(3)25g 貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數(寫出具體的計算步驟)。

Answer 1

【答案】(1)5;20；(2)80%；(3)20％

【解析】（1）由圖示信息可知，充分反應后固體減少的質量為20g，貝殼中雜質的質量為5g；（2）由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質量分數為；設恰好反應時，生成氯化鈣的質量為x，同時產生二氧化碳的質量為y

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

100 11144

20g xy

，解得x=22.2g，y=8.8g。

（3）所得溶液中溶質的質量分數=。

答：(1)這種貝殼中碳酸鈣的質量分數是80%；(2)25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數為20%。