Question

【題目】向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖．據(jù)圖回答：
（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中離子個(gè)數(shù)不變．（填離子符號(hào)）
（2）P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 ．
（3）m1的值為 ．
（4）M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）Cl﹣
（2）NaCl? CuCl2
（3）120
（4）解：設(shè)氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y

NaOH+HCl═	NaCl+H2O
40	58.5
40g×10%	y

y=5.85g

M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為11.7g+5.85g=17.55g

M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%≈8.3%

答：M點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.3%

【解析】解：（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氫先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后氯化銅再與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化學(xué)方程式可以看出，在此整個(gè)過程中，氯離子數(shù)目不變．（2）P點(diǎn)表示氯化氫和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)氯化銅還沒和氫氧化鈉反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為NaCl CuCl2（3）設(shè)生成9.8g氫氧化銅沉淀需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為z

CuCl2+	2NaOH═	Cu（OH）2↓+	2NaCl
	80	98	117
	x×10%	9.8g	z

x=80g
z=11.7g
氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g，所以m1=40g+80g=120g
所以答案是：（1）Cl﹣；（2）NaCl CuCl2 ． （3）120；（4）8.3%
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．