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R元素的相對原子質量為75，在其氧化物中，R元素和氧元素的質量比為15：8，該氧化物的化學式為（）
A．RO
B．R₂O₃
C．RO₂
D．R₂O₅

【答案】分析：根據氧化物可知該物質只有兩種元素，可設出氧化物的化學式，利用元素質量分比來列式解答．
解答：解：設氧化物的化學式為R_xO_y，
由氧化物中R元素與氧元素的質量比為15：8，
已知R元素相對原子質量為75，
則75×x：16×y=15：8
解得x：y=2：5
即氧化物的化學式為R₂O₅，
故選D．
點評：本題考查化學式的推斷，學生可用正向思維方法來解答，將未知的看為已知的，并熟悉元素質量比的計算方法來解答．

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在正二價元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質量比是7：2，該R元素的相對原子質量為（　　）

A．24

B．27

C．56

D．4

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已知R元素的相對原子質量m．若R²⁺核外有x個電子，則其原子核內的中子數為（　　）

A．m-x+2

B．m+x-2

C．m-x-2

D．m+x-2

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A．25

B．28

C．30

D．32

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（1）氧化物 RO 中含氧元素的質量分數為 40%，則 R 元素的相對原子質量為

；
（2）人吸煙時會吸入一種有毒氣體，這種氣體中只含碳、氧兩種元素，且元素質量比為3：4，則該氣體的化學式為

，其中碳元素的化合價為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

M1、M2、M3為三種含R元素的化合物，根據下表所示數據，推斷出R元素的相對原子質量為（其中R%表示R元素在化合物中的質量分數）（　　）

化合物	M₁	M₂	M₃
相對分子質量	180	60	16
R%	40%	40%	75%

A、75

B、40

C、24

D、12

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