Question

（1）氧化物 RO 中含氧元素的質量分數為 40%，則 R 元素的相對原子質量為

 

；
（2）人吸煙時會吸入一種有毒氣體，這種氣體中只含碳、氧兩種元素，且元素質量比為3：4，則該氣體的化學式為

 

，其中碳元素的化合價為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據化合物中元素的質量分數=

相對原子質量×原子個數

相對分子質量

×100%，進行分析解答．
（2）根據題意，人吸煙時會吸入一種有毒氣體，這種氣體中只含碳、氧兩種元素，且元素質量比為3：4，由化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

解答：解：（1）氧化物 RO中含氧元素的質量分數為 40%，設R元素的相對原子質量為x，則

x

x+16

×100%=40%   x=24．
（2）根據題意，人吸煙時會吸入一種有毒氣體，這種氣體中只含碳、氧兩種元素，且元素質量比為3：4；設該氧化物的化學式為C_xO_y，則12x：16y=3：4，x：y=11，則該氣體的化學式為CO；氧元素顯-2價，設碳元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：x+（-2）=0，則z=+2價．
故答案為：（1）24；（2）CO；+2．

點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．