Question

【題目】對稀硫酸的化學性質進行如下研究。

請回答下列問題：

①甲中觀察到的現象是_____ ，反應的化學方程式為_________ ； 乙中反應的現象是 __________；

丙中反應的化學方程式為_____；丁中溶液由無色變成紅色。

②當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入過量的鋅片、過濾，則濾渣的成分 是_________，濾液中溶質的化學式為___________。

③請設計能說明 NaOH 與H2SO4是否恰好中和的實驗方案。（本題中所用過的試劑不能再用）

_______	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
	_________	_________	_________

④實驗結束后，將乙（其中固體全部溶解）、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_____。 寫出生成下層沉淀物的化學方程式_____________。

通過上述實驗可知，進行化學實驗研究，除需要考慮生成什么物質外，還需要考慮_______。

Answer 1

【答案】 鎂帶逐漸減小，冒氣泡 Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑ 黑色固體逐漸消失，溶液呈藍色 BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl Zn,Cu MgSO4，ZnSO4 酚酞 逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷震蕩 溶液稍微變紅 恰好中和 氯化鋇 BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl 反應物是否過量

【解析】根據所學知識和題中信息知，①甲中觀察到的現象是鎂帶逐漸減小，冒氣泡，反應的化學方程式為Mg＋H2SO4 ＝MgSO4 ＋H2↑；乙中反應的現象是黑色固體逐漸消失，溶液呈藍色，氧化銅呈黑色，與硫酸反應生成硫酸銅，硫酸銅溶液呈藍色；丙中反應的化學方程式為BaCl2 ＋H2SO4 ＝BaSO4 ↓＋2HCl；丁中溶液由無色變成紅色，酚酞試液遇堿變紅。②當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入過量的鋅片、過濾，則濾渣的成分是Zn，Cu，鋅片過量，鋅片與硫酸銅反應置換出銅，鋅比銅活潑，濾液中溶質的化學式為MgSO4，ZnSO4。③設計說明 NaOH 與 H2SO4 是否恰好中和。

酚酞	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
	逐漸滴加氫氧化鈉溶液,并不斷震蕩	溶液稍微變紅	恰好中和，酚酞遇酸變紅。

④實驗結束后，將乙（其中固體全部溶解）、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和氯化鋇。生成下層沉淀物的化學方程式是BaCl2 ＋Na2SO4＝BaSO4＋2NaCl。進行化學實驗研究，除需要考慮生成什么物質外，還需要考慮反應物是否過量。

點睛∶進行化學實驗研究時，不僅要考慮反應物和生成物，反應條件，還要考慮到反應物是否過量等因素。酚酞試液遇酸不變色，與堿變紅。