【題目】下列是初中化學常見的實驗或操作，回答下列問題：
A.
量筒讀數 B. 
過濾
C.
木炭還原氧化銅
D.
鐵絲在氧氣中燃燒
(1)A實驗中讀出液體的體積是________mL。
(2)B實驗中玻璃棒的作用是__________________。
(3)C實驗中看到的實驗現象：____________。
(4)D實驗把細鐵絲盤成螺旋狀目的是___________________，集氣瓶中放點水的目的是__________ ，鐵絲燃燒的化學方程式是______________。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
(1)t1℃時，甲物質的溶解度 _______(填“>”“=”或“<”)乙物質的溶解度。
(2)t2℃時，把20g乙(不含結晶水)放入50g水中，充分攪拌，所得溶液是 ________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(3)t2℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液各100g降溫至T1℃，析出晶體(均不含結晶水)的質量關系是m(甲)______ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。
(4)根據圖示，除題中已有信息外，你還可以得到哪些信息：______________________(任寫一條即可)。
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【題目】某純凈物X 32g在160g氧氣中充分燃燒，反應的化學方程式為： X + 2O2 
CO2 + 2H2O
請完成下列問題:
(1)X的化學式為______________
(2)計算生成二氧化碳的質量為____________? (寫出計算過程)
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【題目】根據下列裝置回答問題。
(1)請寫標號儀器的名稱：a______________。
(2)用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為__________(填字母，下同)，發生裝置應作的改進是_____________，反應的化學方程式為_________________。
(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為__________________，可選用的發生裝置是_______，若用F裝置收集氫氣，氣體應從________端通入(填“b”或“C”)。
(4)已知：氨氣極易溶與水，且與水反應生成氨水，氨氣難溶于氫氧化鈉溶液。
①碳酸氫銨是一種常用的氮肥，受熱易分解，生成氨氣、水、二氧化碳，該反應的化學方程式為__________。
②檢驗碳酸氫銨分解后的氣體中含有二氧化碳，下列方案可行的是___________(填序號)。
③甲圖可用于分離碳酸氫銨分解產生的氣體并回收氨氣，廣口瓶中應盛放的液體是_________，裝置需要作怎樣的改進才能達到實驗目的？請用鉛筆在答題卡相應位置畫出。 _________________
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【題目】通過對化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答：
(1)寫出圖中標示的儀器名稱：①___；②___
(2)甲KMnO4制取O2，應選用的發生裝置為___(填字母序號，下同)，收集裝置可選用___(寫一種即可)；取用KMnO4為___色；寫出該反應的化學方程式___．
(3)若用G裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是_____________________
(4)若乙同學用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實驗前為了控制反應速率，可選用___代替發生裝置中某一儀器達到了實驗目的實驗結束后,乙同學想回收二氧化錳,可用___ (填實驗操作名稱)的方法分離出二氧化錳。該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和___，其中玻璃棒的作用是___.
(5)若收集氣體丙時只能用裝置G，則可推知氣體丙的性質可能有___.
(6)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。
三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。
A組：探究催化劑對化學反應速率的影響
取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：
試劑 | MnO2 | 紅磚粉末 | CuO |
t/s | 10 | 60 | 20 |
由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。
補充對比實驗，操作為___.
結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。
更正結論：紅磚粉末___(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___催化效率最高。
B組：探究濃度對化學反應速率的影響
甲同學：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1.
乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t2.
實驗結果___.
結論：濃度越大，反應速率越快。
丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗___.
記錄時間t3,且t1
更正結論為：當___時，反應物濃度越大，反應速率越快。
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【題目】去除粗鹽中難溶性雜質，利用所得精鹽配制溶液，回答問題：
(1)先稱量5g粗鹽，量取10mL水。然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用______________________攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質量為1g；將渾濁液過濾，蒸發，得到3.4g精鹽。
(2)根據(1)的數據，下列計算產率的計算式中正確的是____________；
(3)在配制一定質量分數的氯化鈉溶液過程中出現下列情況，不會對質量分數造成影響的是____；
A.量取水時仰視讀數 B.稱量NaCl時右側托盤沒有放紙
C.氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌 D.向細口瓶轉移液體后燒杯中殘留溶液
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【題目】對稀硫酸的化學性質進行如下研究。
請回答下列問題：
①甲中觀察到的現象是_____ ，反應的化學方程式為_________ ； 乙中反應的現象是 __________；
丙中反應的化學方程式為_____；丁中溶液由無色變成紅色。
②當甲、乙試管內的固體完全溶解后，將兩試管內的物質混合并加入過量的鋅片、過濾，則濾渣的成分 是_________，濾液中溶質的化學式為___________。
③請設計能說明 NaOH 與H2SO4是否恰好中和的實驗方案。（本題中所用過的試劑不能再用）
_______ | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_________ | _________ | _________ |
④實驗結束后，將乙（其中固體全部溶解）、丁兩個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，靜置，最終看到上層清液呈紅色，廢液下層有沉淀。由此推斷上層清液的成分有酚酞、水和_____。 寫出生成下層沉淀物的化學方程式_____________。
通過上述實驗可知，進行化學實驗研究，除需要考慮生成什么物質外，還需要考慮_______。
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【題目】青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具，如圖是一種照明用臺燈。
(1)如圖中標示的各部件中,用金屬材料制成的是_______________(填一種即可).
(2)燈管后面的反光片為鋁箔,鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的___________________性。
(3)若要驗證鐵、鋁的活動性順序。_______________________________________(寫出化學方程式).
(4)廢棄的電器需分類回收，請簡述廢舊金屬回收的意義是___________________.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y兩種物質的溶解度曲線如圖：
①t1℃時，X、Y飽和溶液的質量分數相等；
②t2℃時，X的溶解度大于Y的溶解度；
③將t1℃時的100g X飽和溶液和300g Y飽和溶液分別蒸發掉20g水，然后溫度仍降至t1℃，則Y析出的晶體多；
④將t2℃的100g X飽和溶液和100g Y飽和溶液分別從t2℃降至t1℃時，則析出晶體一樣多；
以上說法中正確的個數是( )
A. 一個 B. 兩個 C. 三個 D. 四個
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