Question

19．往100g含有鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，加入21.2%的碳酸鈉溶液，所得溶液的pH變化與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖，試分析計算：
（1）a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應．
（2）請計算原混合溶液中 CaCl₂的溶質質量分數（寫出計算過程，精確到 0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根據鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大進行分析；
（2）根據圖象中所給的數據，以及題中的反應原理進行分析計算．

解答 解：（1）鹽酸和氯化鈣的混合溶液中，滴加稀鹽酸，鹽酸會先與碳酸鈉，溶液的pH值升高，然后碳酸鈉再與氯化鈣反應，溶液的pH值不變，反應結束，溶液的pH值會繼續的增大，所以a→b段表示碳酸鈉與混合溶液中的稀鹽酸反應；
（2）設原混合溶液中 CaCl₂的溶質質量為x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111         106   
x         （150g-50g）×21.2%
 $\frac{111}{x}=\frac{106}{（150g-50g）×21.2%}$ 
x=22.2g
原混合溶液中 CaCl₂的溶質質量分數是$\frac{22.2g}{100g}×100%$=22.2%．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）22.2%．

點評 在解此類題時，首先分析反應應用的原理，然后結合圖象中的轉折點，以及方程式中的比例關系進行解答．