Question

8．稀硫酸（H₂SO₄）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鋇（BaCl₂）、硫酸銅（CuSO₄）等溶液可參與如圖所示的七大化學(xué)變化
（1）鹽1是CuSO₄．
（2）工業(yè)上，反應(yīng)④的用途為除銹，該反應(yīng)生成含鐵的化合物的化學(xué)式是Fe₂（SO₄）₃．
（3）不能用銀替代圖中的鋅，其理由有二，理由之一是銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)（或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅）．
（4）寫出上述物質(zhì)中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 由于給出的是四種物質(zhì)和圖對應(yīng)的關(guān)系，所以酸和堿是一定的，而給定物質(zhì)中能和酸反應(yīng)的鹽是氯化鋇即鹽2為氯化鋇，而和堿能反應(yīng)的鹽是硫酸銅即鹽1為硫酸銅．因此可對應(yīng)出物質(zhì)之間的關(guān)系．

解答 解：
由于給出的酸堿各有一種，所以酸是硫酸，堿為氫氧化鈉，而給定的兩種鹽只有氯化鋇能和硫酸反應(yīng)，而和堿反應(yīng)的鹽只是硫酸銅，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：

（1）鹽1是 CuSO₄．
（2）反應(yīng)④是氧化鐵和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，在工業(yè)上，反應(yīng)④的用途為 除銹，該反應(yīng)生成含鐵的化合物的化學(xué)式是 Fe₂（SO₄）₃．
（3）由于圖中的鋅既能和硫酸反應(yīng)，也能和硫酸銅反應(yīng)，而銀活動性弱不能和稀硫酸反應(yīng)，其活動性也比銅弱，所以也不能和硫酸銅反應(yīng)，所以不能用銀替代圖中的鋅，其理由有二，理由之一是 銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅．
（4）中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，對應(yīng)的是硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案：
（1）CuSO₄；
（2）除銹；Fe₂（SO₄）₃；
（3）銀的金屬活動性弱不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)或銀的金屬活動性弱不能置換硫酸銅中的銅；
（4）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．

點(diǎn)評 結(jié)合給定物質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的位置確定，然后結(jié)合給出的問題進(jìn)行分析解答．