Question

【題目】某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實驗。

（1）鎂與氧氣反應的化學方程式為_______________。

（2）根據質量守恒定律小明可知，反應后生成物的總質量應 （填“>”或“=”或“<”）參加反應鎂的質量，但實際測量與之不符，小明認為這個反應不遵守質量守恒定律。

（3）小紅按右圖裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固體。

【提出問題】黃色固體是什么？

【查閱資料】①氧化鎂為白色固體，氮化鎂為黃色固體；

②氧化鎂不溶于水，氮化鎂能與水劇烈反應產生氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

【猜想與假設】黃色固體是氮化鎂

【進行實驗】

實驗操作及現象	實驗結論
	猜想正確

【實驗反思】空氣中N2的含量遠大于O2的含量，而鎂在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠多于氮化鎂，請給出合理的解釋_____________。

（4）小麗繼續進行鎂與水反應的探究，做了如下實驗：

進行實驗1的目的是_________________，根據上表中的實驗現象，你能得出的結論是______________（寫一條即可）。

Answer 1

【答案】（1）2Mg+O22MgO（2）>

（3）【進行實驗】取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，試管中有氣體產生，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。

【實驗反思】O2比N2化學性質活潑

（4）做對比實驗 氯化鈉、硫酸鈉可以加快反應速率或溫度改變反應速率

【解析】

試題分析：（1）鎂燃燒生成的是氧化鎂：2Mg+O22MgO；

（2）根據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，即參加反應的鎂和氧氣的質量總和等于生成的氧化鎂的質量，故生成物的質量大于鎂的質量；

（3）根據質量“氮化鎂能與水劇烈反應產生氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍”，故取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，試管中有氣體產生，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍，說明黃色固體是氮化鎂，猜想正確；由于氧氣的化學性質比氮氣活潑，故鎂先與氧氣反應；

（4）實驗1中不加任何物質，起對比的作用；由表格信息可知加入氯化鈉、硫酸鈉可以加快反應速率，且溫度越高，反應速率越快。