【題目】下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是
A. 
向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量
B. 
向一定質量的稀硫酸中滴加水
C. 
向HCl和FeCl3的混合液中加NaOH溶液至過量
D. 
加熱一定質量的氯酸鉀
【答案】A
【解析】
稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；
稀釋酸性溶液時，酸性減弱；
氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；
氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣。
A、向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量，稀鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，故選項正確；
B、向一定質量的稀硫酸中滴加水，酸性減弱，pH升高，故選項錯誤；
C、向HCl和FeCl3的混合液中加NaOH溶液至過量，氫氧化鈉先和鹽酸反應生成氯化鈉和水，后和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，故選項錯誤；
D、氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，剩余固體質量不能為零，故選項錯誤。故選A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】2019年3月16日，由于連續兩次發生嚴重的空難事故，波音737MAX系列飛機全球停飛，事故原因還需進一步調查。
(1)飛機材料往往使用大量的鋁合金而不使用純鋁，其原因是合金的硬度_____(填大于或小于)純金屬的硬度。
(2)鐵是飛機中常用的材料。在日常生活中，鐵容易與__(填化學式)生銹，可以用適量稀硫酸即可除去鐵銹，其原理是_____。(用化學方程式表示)
(3)金屬銅在飛機材料中也有應用。同時銅也容易形成銅銹Cu2(OH)2CO3，在加熱的條件下，銅銹分解產生三種常見的氧化物且所有元素化合價不發生變化。根據描述，書寫該反應的化學方程式：______。
(4)現有三種金屬鐵、鋁、銅，欲要驗證其金屬活動性強弱，下列方法不可行的是_____(填序號)。
A Fe、Al、CuSO4溶液 B Fe、Al、Cu、H2SO4溶液
C Al、Cu、FeSO4溶液 D Fe、Al2(SO4)3溶液、CuSO4溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）
A. 實驗室制 CO2：CaCO3+H2SO4
CaSO4+H2O+CO2↑
B. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2↑
C. 鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O22Fe2O3
D. 工業上用赤鐵礦煉鐵的原理：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】小剛和小敏在探究氫氧化鈉性質實驗結束后，沒有將氫氧化鈉固體試劑瓶塞蓋好。這樣一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，激發了同學們的探究欲望。
（提出問題）這瓶氫氧化鈉固體是否變質？
氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____________________________（用化學方程式表示）
（提出猜想）
猜想一：沒有變質；
猜想二：部分變質；
猜想三：全部變質。
（實驗探究）小剛和小敏設計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是___________________________________。
于是小敏進行了如下實驗：
（1）上述實驗操作④的名稱_______________，其中玻璃棒的作用________________。
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是___________________________________。
（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是________。
A 方法正確，結果正確，且結論正確
B 方法正確，結果正確，結論不正確
C 方法不正確，結果偏大，但結論正確
D 方法不正確，結果偏小，但結論正確
（交流反思）
（1）下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是____________(填序號)。
①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液
（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因____________________________________。
（3）小紅對上述固體中Na2CO3的含量產生興趣，配置了100g溶液進行實驗，測定Na2CO3的質量分數。取樣，向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：
請回答下列問題：
①反應生成的氣體質量為________g；
②該溶液中Na2CO3的質量分數。___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】食品保鮮的措施有添加防腐劑、填充氣體、放置干燥劑和脫氧劑等。
(1)丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為 C3H5O2Na，它由_____種元素組成；若某食品中添加了4.8g 丙酸鈉，則該食品中相當于添加了_____g 的鈉元素。
(2)鈉元素位于元素周期表中第_____周期。
(3)根據結構相似，其化學性質相似的結論，利用丙酸鈉化學式，寫出丙酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應的化學方程式_____。
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【題目】某科研小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應，也不溶于水）的方案，實現廢物綜合利用。部分流程如下：
請回答：①操作1的名稱是_____；
②步驟“酸浸”中發生化學反應的化學方程式為_____、_____；
③加入過量鐵粉后，反應的基本反應類型是_____，得到的濾渣1的成分的化學式為_____；
④在實驗過程中雙氧水會與Fe2+反應成Fe3+和水，以便在后續的操作中將溶液中的鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成可溶性的錳鹽。選用雙氧水的優點是_____。
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【題目】等質量甲、乙、丙三種金屬分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（ ）
A. 生成氫氣的質量：甲﹥乙﹥丙
B. 相對原子質量：乙﹥丙﹥甲
C. 金屬活動性：乙﹥甲﹥丙
D. 消耗硫酸的質量：甲﹥乙﹥丙
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【題目】甲和乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示，回答下列問題：
（1）在___________℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等；
（2）將t2℃時等質量的甲和乙兩種物質的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質量較少的是_____________（選填“甲”或"乙”）；
（3）t1℃，將80g甲放入100g水中，充分攪拌，所得溶液質量是___________。
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【題目】鐵是生產、生活中應用很廣泛的一種金屬。
Ⅰ.下列是與鐵的性質有關的部分實驗圖，請回答下列問題。
（1）A中細鐵絲燃燒的化學方程式為_______________________。
（2）B中鐵釘最易生銹的部位是_______________（填“a”、“b”或“c”）。
（3）C中鐵和硫酸銅溶液反應的化學方程式為 __________________________。
Ⅱ.化學實驗小組同學將鐵粉放入某硫酸銅溶液中時，發現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學們決定進行探究。探究前老師提示，該反應生成的氣體只有一種。
【提出猜想】氣體可能是SO2、O2或H2中的一種。
【查閱資料】SO2與二氧化碳化學性質相似，也能使澄清石灰水變渾濁。
【方案設計】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，除了用帶火星木條檢驗外，還可將氣體通過灼熱的銅網，如果觀察到_______________ ，證明猜想正確。
（2）乙同學認為是SO2，只需將氣體通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否變渾濁。寫出SO2與Ca(OH)2反應的化學方程式________________________________ 。
（3）實驗小組同學綜合考慮，設計了如下組合實驗方案，驗證猜想。
【實驗探究】
（1）實驗開始時，先將收集到的氣體從a處通入一段時間后，再點燃C處酒精燈。這樣操作的目的是__________________________________________。
（2）實驗過程中發現A裝置中溶液不變渾濁，C裝置中黑色氧化銅變成光亮的紅色物質。
【實驗結論】鐵粉與該硫酸銅溶液反應時，產生的氣體是_______________。
【思維拓展】
（1）硫酸銅溶于水時會有少量與水發生反應生成氫氧化銅而使溶液渾濁，為抑制該反應的發生，配制硫酸銅溶液時，通常先將硫酸銅溶解在少量物質X中，再加水稀釋。上述實驗中的氣體就是鐵與X反應產生的，你認為X最好是_____________（寫化學式）。
（2）如果將適量的鐵粉放入某混有X的硫酸銅溶液時，鐵粉恰好完全溶解，過濾得沉淀物，經洗滌干燥，稱得沉淀物的質量與所加入的鐵粉的質量相等。設與鐵反應的CuSO4和X的質量分別為m1、m2，則m1:m2= __________________。
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