Question

【題目】小剛和小敏在探究氫氧化鈉性質實驗結束后，沒有將氫氧化鈉固體試劑瓶塞蓋好。這樣一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，激發了同學們的探究欲望。

（提出問題）這瓶氫氧化鈉固體是否變質？

氫氧化鈉露置在空氣中變質的原因是_____________________________（用化學方程式表示）

（提出猜想）

猜想一：沒有變質；

猜想二：部分變質；

猜想三：全部變質。

（實驗探究）小剛和小敏設計了如下實驗方案：

小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質。小敏認為小剛的結論是錯誤的，理由是___________________________________。

于是小敏進行了如下實驗：

（1）上述實驗操作④的名稱_______________，其中玻璃棒的作用________________。

（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是___________________________________。

（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，他判斷猜想二是正確的。對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是________。

A 方法正確，結果正確，且結論正確

B 方法正確，結果正確，結論不正確

C 方法不正確，結果偏大，但結論正確

D 方法不正確，結果偏小，但結論正確

（交流反思）

（1）下列物質能替代小敏實驗中CaCl2溶液的是____________(填序號)。

①BaCl2溶液 ②Ca(NO3)2溶液 ③Ca(OH) 2溶液 ④Ba(OH)2 溶液

（2）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存。藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因____________________________________。

（3）小紅對上述固體中Na2CO3的含量產生興趣，配置了100g溶液進行實驗，測定Na2CO3的質量分數。取樣，向溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：

請回答下列問題：

①反應生成的氣體質量為________g；

②該溶液中Na2CO3的質量分數。___________

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O 碳酸鈉溶液也呈堿性 過濾 引流 除盡碳酸鈉，防止干擾 D ①② 濃硫酸具有吸水性 4.4 10.6%

【解析】

[提出問題]氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質；化學方程式為：2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O；

[實驗探究]根據所學知識可以知道，若氫氧化鈉變質則會生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞溶液變紅，因此小剛同學的實驗方案錯誤；

（1）實驗操作④是將沉淀與液體分開，此操作是過濾，玻璃棒的作用是引流；

（2）步驟③中，防止碳酸鈉對氫氧化鈉檢驗的影響，可采取加入過量氯化鈣溶液的方法把碳酸鈉全部轉變成沉淀，以檢驗溶液中是否還含有氫氧化鈉，若有氫氧化鈉則判斷為部分變質；

（3）步驟⑤中，用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取某溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH＝10．由于用水濕潤pH試紙，稀釋了該堿性溶液，溶液的堿性變弱，故小明同學的測定結果偏小；

[交流反思]（1）為不影響滴加酚酞對氫氧化鈉是否存在的檢驗，所加入的試劑不應為堿性溶液且不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣、氫氧化鋇都呈堿性且能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化鈣溶液；

（2）濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需要密封保存；

（3）①由圖象可知，生成二氧化碳的質量為4.4g；

②設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈉的質量為x，則：

x＝10.6g，

該溶液中Na2CO3的質量分數為：100%=10.6%；

答：該溶液中Na2CO3的質量分數為10.6%。