某同學對鹽酸溶液與氫氧化鈉溶液的反應，按圖所示過程進行探究：

（1）填充實驗過程空格項：
實驗步驟實驗現象實驗結論
步驟① 取適量NaOH溶液放入燒杯中，滴入幾滴酚酞試液． ----------------------
步驟② 用膠頭滴管將稀鹽酸慢慢逐滴滴入到步驟①所得的溶液中，__．溶液顏色逐漸變淺直到無色．氫氧化鈉與稀鹽酸反應．
步驟③ 當滴加稀鹽酸至發生上述現象出現，立即停止． -------------------- ----------------------
步驟④ 將③所得溶液移入廣口瓶，并與盛有濃硫酸的廣口瓶用導管連接導通，放置一段時間．．．
（2）模型探究：對上述過程采用微觀模型加以認識，如圖：
①氫氧化鈉溶液與鹽酸反應．反應中消失的離子有：．
②上圖微觀模型所反映的NaCl溶液溶質的質量分數：．

解：（1）步驟2：在往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中要邊加邊攪拌
步驟4：將濃硫酸與反應后的溶液連接，由于濃硫酸具有吸水性，吸收NaCl溶液中的水，使NaCl溶液達到飽和，故有無色晶體析出；
故實驗過程空格項：

實驗步驟		實驗現象	實驗結論
步驟①		溶液變紅．	----------------------
步驟②	邊加邊攪拌．
步驟③		---------------------	----------------------
步驟④		有無色晶體析出．	濃硫酸有吸水性．

（2）①、仔細觀察微觀圖象，我們知道反應前有H₂O、Na⁺、Cl^-、H⁺、OH^-五種粒子存在，反應后有H₂O、Na⁺、Cl^-三種粒子存在，少了H⁺、OH^-粒子，故反應消失的離子是H⁺、OH；故答案為H⁺、OH
②、觀察反應后的微觀圖形，可知水分子和氯化鈉分子的個數比是10：1，故溶液中含有NaCl溶液溶質的質量分數為
w= $\text{[math]}$ ×100%=25%．
分析：（1）認真觀察圖形，根據實驗步驟及酸堿中和反應原理，得出實驗現象和實驗結論；
（2）根據酸堿中和反應原理結合微觀圖象，計算溶質的質量分數
點評：綜合酸堿中和反應的原理，考查學生觀察分析圖形的能力，屬于基礎題．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

26、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：

它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．

．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發現缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．

（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？
答：

濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減�。�

（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：

NaOH

．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內容	現象	解釋
與氧化銅作用	鹽酸：①	化學方程式：②
與氧化銅作用	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產生氣泡	化學方程式：③
與碳酸鈣粉末作用	氯化氫的甲苯溶液：④	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

①

黑色粉末溶解，溶液呈藍色

；②

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

；
③

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；④

沒有明顯現象

．
[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究小組同學發現家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶，長時間使用會有白色固體附著，很難洗掉．
【查閱資料】這種白色固體稱為水垢，這是因為硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物，其中碳酸氫鈣 Ca（HCO₃）₂受熱易分解，生成難溶性的化合物、氣體等物質．
【提出問題】碳酸氫鈣受熱分解后產物的成分是什么？
【提出猜想】從組成物質元素的角度分析：
猜想1．生成的難溶性化合物可能是

CaCO₃

．
猜想2．放出的氣體可能是O₂、H₂、CO₂．
【實驗探究】該組同學設計如圖所示實驗，先探究產生氣體的成分．
操作1．加熱A裝置，一段時間后，B裝置中的澄清石灰水變渾濁．
操作2．在a處用燃著的木條檢驗，無明顯現象．
【方案設計】請你在上述實驗的基礎上設計實驗，幫助該組同學再確定難溶物的成分．

實驗步驟	實驗現象與結論
在上述實驗的試管中，加入稀鹽酸稀鹽酸后，再將產生的氣體通入澄清石灰水中	若有氣泡產生且澄清石灰水變渾濁，則難溶物是 CaCO₃ CaCO₃ （或猜想1成立）

【實驗結論】
結論1．碳酸氫鈣分解產生的氣體一定有

CO₂

；一定沒有

O₂、H₂

．
結論2．碳酸氫鈣受熱分解的化學方程式為Ca（HCO₃）₂

△

CaCO₃↓+CO₂↑
【實驗交流】
交流1．B裝置中的澄清石灰水變渾濁的反應方程式為．
交流2．從安全的角度考慮，操作2中存在的實驗不足是．
交流3．小組內某同學對上述結論提出異議：

該同學的觀點	請說出你的觀點并闡述理由
①該實驗裝置中C裝置可以不要	不同意此觀點，因為氧化鈉溶液能吸收二氧化碳不同意此觀點，因為氧化鈉溶液能吸收二氧化碳
②“結論2”不正確	同意此觀點，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前有氫原子，反應后又無氫氣生成，所以應有水生成．同意此觀點，根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應前有氫原子，反應后又無氫氣生成，所以應有水生成．

【拓展延伸】水垢很難用水洗凈，有同學發現在廚房中也可以找到物品除去水垢，你認為該物品可能是

食醋

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題．
（一）某實驗小組設計了圖1所示的實驗裝置．

（1）寫出儀器A的名稱

分液漏斗

．
（2）甲同學認為打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（3）乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量．關閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個實驗過程中能觀察到的現象是：①

白磷燃燒，產生大量白煙，放出熱量

；②

待冷卻后打開K₂，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的

．
（4）丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應．他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸，K₁關閉、K₂打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據

Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中，并有氣泡產生

現象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生化學反應．
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖2）
探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是

除去金屬表面的氧化物

．
（2）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學方程式為

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．
（3）實驗測得鎂片產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖3所示，你認為在t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是：

鎂與鹽酸反應放熱，溫度越高，反應速率越快

．
探究二：．反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
（1）反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈

酸

性，（選填“酸”“堿”或“中”）．
（2）反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅．
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大．
【提出猜想】
甲同學：
猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7．
乙同學：
猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色．
【實驗與思考】
（1）為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定

氯化鎂

溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性．
（2）乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發現氣體能燃燒，請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

Mg+2H₂O

△

Mg（OH）₂+H₂↑

；
（3）乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發現實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致

Mg（OH）₂的溶解度減小而析出沉淀

，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立（寫出相應的操作、現象和結論）：

方案一：將褪色后的溶液加熱，若溶液又變紅，則是由于溫度降低導致Mg（OH）₂的溶解度減�。�
方案二：在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條后，立即滴入適量的植物油進行液封，使溶液與空氣隔絕，若冷卻后紅色依然褪去，則是由于溫度降低導致Mg（OH）₂的溶解度減�。�

．
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性．

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科目：初中化學 來源：2012屆江蘇省南通市海安縣紫石中學九年級適應性考試化學試卷（帶解析） 題型：探究題

（13分）化學是一門以實驗為基礎的學科，通過一年的學習，相信你的實驗能力一定有了很大提高，請你一同參與回答以下問題。
（一）某實驗小組設計了下圖所示的實驗裝置。

⑴ 寫出儀器A的名稱
⑵ 甲同學認為打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可以制取并收集氧氣，該化學反應方程式為：                                           。
⑶乙同學認為利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以測定空氣中氧氣的含量。關閉K、K₁、K₂，用凸透鏡引燃B中的白磷，待冷卻后打開K₂，整個實驗過程中能觀察到的現象是：①                     ；②                      。
⑷ 丙同學認為可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置驗證二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生反應。他在廣口瓶B中預先收集滿二氧化碳氣體，在儀器A中盛放氫氧化鈉濃溶液，燒杯中盛放稀鹽酸， K₁關閉、K₂打開，然后打開K將氫氧化鈉濃溶液滴入廣口瓶中，關閉K，依據            現象，可以證明二氧化碳能與氫氧化鈉溶液發生化學反應。
（二）甲、乙兩同學對有關鎂與鹽酸的反應進行了系列研究（如圖）

探究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：`
⑴實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是                       。
⑵反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應，化學方程式為                                       。
⑶實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，你認為在t₁～t₂時間內反應速率逐漸加快的主要原因是：                                   。

探究二：.反應后所得溶液的酸堿性探究
【發現問題】
⑴反應后甲同學用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈    性，（選填“酸”“堿”或“中”）。
⑵反應后乙同學的試管中鎂條有剩余，向試液中滴入兩滴酚酞溶液，溶液變紅。
【查閱資料】氫氧化鎂微溶于熱水，且溶解度隨溫度升高而增大。
【提出猜想】
甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化鎂溶液pH小于7。
乙同學：猜想Ⅰ：氯化鎂溶液呈堿性使酚酞變成紅色；
猜想Ⅱ：鎂與熱水反應后生成堿使酚酞變紅色。
【實驗與思考】
⑴為驗證猜想，甲、乙兩同學均需測定____溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
⑵乙同學為驗證猜想Ⅱ，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣泡產生，收集并點燃該氣體，發現氣體能燃燒，請根據以上現象寫出鎂與熱水反應的化學方程式           ；
⑶乙同學在進行上述猜想Ⅱ的探究時，發現實驗一段時間后，酚酞的紅色總是會逐漸消失，于是他猜想可能是鎂與熱水反應后生成的堿逐漸被空氣中的二氧化碳反應掉了，但甲同學猜想可能是水溫逐漸降低，導致                        ，請你設計一個簡單的實驗方案驗證甲或乙的猜想是否成立 (寫出相應的操作、現象和結論)：                                                 。
【結論】
鎂與稀鹽酸反應，若鎂反應完全后所得溶液顯酸性，若鎂過量時所得溶液顯堿性。

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省無錫市蠡園中學中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發現缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．

（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？
答：
（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：    ．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：    ．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內容	現象	解釋
與氧化銅作用	鹽酸：①	化學方程式：②
與氧化銅作用	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產生氣泡	化學方程式：③
與碳酸鈣粉末作用	氯化氫的甲苯溶液：④	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

① ；② ；
③ ；④ ．
[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

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