Question

26、鹽酸是氯化氫（HCl）氣體溶于水形成的溶液，HCl是極易溶于水的無色氣體．如圖為HCl氣體溶于水的微觀示意圖．HCl氣體也可溶于甲苯（一種有機溶劑），得氯化氫的甲苯溶液．
某化學興趣小組的同學對氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同進行了探究，請你參與探究過程．
[提出問題]氯化氫氣體與鹽酸的化學性質是否相同？
[查閱資料]
①氯化氫氣體是由氯化氫分子構成的；
②在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子；
③氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在．
鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖所示．

[分析猜想]氯化氫與鹽酸的化學性質不一致．進行以上猜想的理由是：

它們的微觀構成不同，所以化學性質不同．

．
[實驗準備]為探究氯化氫與鹽酸的化學性質，根據實驗方案準備時發現缺少氯化氫的甲苯溶液．化學興趣小組的同學向老師求助，老師用如圖所示裝置和有關試劑為興趣小組制取了氯化氫的甲苯溶液．晴晴同學在協助老師制氯化氫的甲苯溶液時產生了疑問，請幫助解答．

（1）為什么濃鹽酸加到濃硫酸中能產生大量的氯化氫氣體？
答：

濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減小）

（2）B裝置中濃硫酸的作用是什么？答：

除去氯化氫氣體中的水蒸氣

．
（3）D中裝有用實驗室常見的某種物質濃溶液浸濕的棉花，老師說其目的是除去尾氣中的氯化氫，反應只生成鹽和水．該物質是什么呢？答：

NaOH

．
[進行實驗]用鹽酸和氯化氫的甲苯溶液進行對比實驗．

實驗內容	現象	解釋
與氧化銅 作用	鹽酸：①	化學方程式：②
	氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子
與碳酸鈣粉末作用	鹽酸：粉末消失，產生氣泡	化學方程式：③
	氯化氫的甲苯溶液：④	氯化氫在甲苯中沒有解離出氫離子

①

黑色粉末溶解，溶液呈藍色

；②

CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

；
③

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；④

沒有明顯現象

．
[得出結論]鹽酸與氯化氫氣體的化學性質不一致．

Answer 1

分析：酸類物質具有相似的化學性質是由于它們的溶液中都含有H⁺，本題就欲說明溶液中若無H⁺，即使是在水溶液中表現出較強酸性的HCl氣體，因不含H⁺也不具有酸類物質的通性．

解答：解：[分析與猜想]根據圖示資料和文字資料，知道氯化氫是由分子構成的物質，而鹽酸溶液主要含有H⁺和Cl^-，物質結構決定物質性質，所以氯化氫的性質和鹽酸的性質不同．
故答：它們的微觀構成不同，所以化學性質不同；

[實驗準備]（1）濃硫酸有極強的吸水性，吸取濃鹽酸中的水，使鹽酸的溶劑水減少而釋放出氣體溶質--HCl；濃硫酸吸水放出大量的熱，會使濃鹽酸溶液溫度升高，氣體HCl的溶解度隨溫度升高而減小，使氣體溶質釋放出來，所以把濃鹽酸滴入濃硫酸中會產生大量的氯化氫氣體．
故答：濃硫酸具有吸水性，溶劑量減少，可溶解HCl氣體的量減少（或硫酸溶解放熱，溫度升高，HCl氣體溶解度減小）；

（2）裝置B中的硫酸可以繼續吸收釋放出的氯化氫氣體中混有的少量的水蒸氣，起到干燥氣體的作用．
故答：除去氯化氫氣體中的水蒸氣；

（3）用溶液除去尾氣中的氯化氫時只生成了鹽和水，可推知可能發生了中和反應．中和反應是指酸與堿生成鹽和水的反應，所以，所使用的溶液應為堿的溶液；又溶液為濃溶液，因為常見的堿氫氧化鈣溶液很稀所以這里的濃溶液應該為常見堿氫氧化鈉的溶液．故答：NaOH；

[進行實驗]①金屬氧化物與酸發生復分解反應和水，CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuCl₂溶液呈藍色．
故答：黑色粉末溶解，溶液呈藍色；

②氧化銅與鹽酸發生復分解反應在，相互交換成分，生成氯化銅和水．
故選CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；

③碳酸鈣與鹽酸發生復分解反應，相互交換成分生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩定分解成二氧化碳和水．
故選CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

④氯化氫的苯溶液中不含H⁺，不能表現出酸的性質，和碳酸鈣不反應．故答：沒有明顯現象．

點評：酸的性質，實質上是溶液中H⁺的所表現出來的性質．含H⁺的溶液都會表現出酸的某些通性．