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11．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數據如表．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應；
（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色．

分析氫氧化鈉能和稀鹽酸發生中和反應．隨著氫氧化鈉溶液的不斷加入，鹽酸不斷減少，pH上升．當pH等于7時，恰好完全反應．氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性．

解答解：（1）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應．故填：10；
（2）當加入氫氧化鈉溶液13毫升時，溶液顯堿性．能使石蕊試液變藍．故填；藍．

點評本題主要考查了酸堿中和反應，完成此題，可以依據已有的知識進行．

練習冊系列答案

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18．構建模型可以簡單明了地表示事物．
（1）圖甲是地殼中所含各種元素的質量分數，其中A代表的是O（填寫元素符號）元素．

（2）小明模仿圖甲繪制了碳酸鈣中各元素質量分數的模型（如圖乙），則乙圖中的代表碳元素的是B（選填“A”、“B”或“C”）．

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19．從科學的角度來看，下列做法正確的是（　　）

	A．	冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應關緊門窗
	B．	進入古井前，應先做燈火試驗
	C．	一次性塑料袋使用方便又經濟，應大力提倡生產
	D．	根據外觀和是否溶于水鑒別食鹽和亞硝酸鈉

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16．某海洋化工集團用氨堿法生產的堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗；取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，充分反應后，實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質的總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據此分析計算：
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是1.8g．
（2）第三次加入鹽酸反應結束后的溶液中，含有的溶質是氯化鈉、氯化氫
（3）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？
（4）所加稀鹽酸的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．過碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫療、造紙等．某小組展開了深入的學習：
【制備研究】：如圖是制備過碳酸鈉的工藝流程．

請回答問題：
（1）操作A的名稱是過濾，此實驗中需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用B．
A．蒸餾水 B．無水酒精 C．飽和NaCl溶液
（3）母液可以循環使用，其中主要含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉；
【性質研究】：為探究過碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質的成分，同學們進行實驗．
（1）步驟及現象：取少量過碳酸鈉于溫水中，發現有氣泡緩緩冒出，得到無色溶液X；取少量X加入MnO₂，迅速產生使帶火星木條復燃的氣體．
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是過氧化氫；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀．
（5）實驗過程：該同學取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產生，得出結論溶液中含有Na₂CO₃．其他同學提出異議，理由是碳酸氫鈉也能和鹽酸反應生成二氧化碳．更改方案后，小組同學對溶液X中可能存在的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現象	結論
①取樣，滴加足量溶液	產生白色沉淀	證明溶液中有Na₂CO₃
②靜置，向上層清液中滴加氫氧化鈣溶液	無白色沉淀產生	證明溶液中無NaHCO₃
③另取樣，先滴加足量的CaCl₂溶液，靜置后，在清液中滴加酚酞試液	產生白色沉淀，酚酞試液不變色	證明溶液中無NaOH

實驗反思：根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們想：NaHCO₃與NaOH也應該可以反應，反應方程式為：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【組成確定】：
取31.4g過碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）溶于水加入二氧化錳，產生4.8g氣體，則過碳酸鈉中a：b=2：3．

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20．從二氧化碳、氮氣、氧氣中選擇適當的物質填空
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1．汽車是生活中重要的交通工具．
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