Question

【題目】為了測定某含雜質的赤鐵礦樣品中氧化鐵的含量（雜質不溶于水，不與其它物質 反應)，某化學小組進了如下實驗：

（1）若用質量分數98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸，所加水的質量是_______;

（2）發生反應的化學方程式為___________________

（3）根據己知條件列出求解40g該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質暨（X)的化例式；

（4）該赤鐵礦中氧化鐵的含量為_________________

(5) 向所得濾液中加入284g氷，則最終所得濾液中溶質的質量分數為___________；

（6）現用500t此種赤鐵礦石煉制生鐵，冶煉過程中損失鐵元素10%，則最終可煉得含鐵90%的生鐵的質量為__________________。

Answer 1

【答案】（1）70g（2）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

（3）160/294=X/29.4 g（4）40%（5）10%（6）140t

【解析】

試題分析：設若用質量分數98%的濃硫酸配制上述實驗所用稀硫酸，所加水的質量是X，則98%×（100克-X）=100克×29.4%，解得X=70克；發生反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；設氧化鐵的質量為X，生成的硫酸鐵的質量為Y。

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

160 294 400

X 100克×29.4%克 Y

列比例式得：160：X=294：（100克×29.4%克）=400：Y

解得X=16克；Y=40克

該赤鐵礦中氧化鐵的含量為=16克/40克×100%=40%，

最終所得濾液中溶質的質量分數為=40克/（100克+16克+284克）×100%=10%。

最終可煉得含鐵90%的生鐵的質量為Z，則Z ×90%=500t×40%×112／160×100%×（1-10%）140t.