Question

【題目】溶液與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：

（1）打開汽水瓶蓋汽水自動噴出，這說明氣體在水中的溶解度與_____有關。

（2）甲、乙、丙三種固體物質（不含結晶水，且不與水反應）的溶解度曲線如下圖所示。

①t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是_____。

②t2℃時，把50g甲放入50g水中能得到甲的飽和溶液，其中溶質與溶液的質量比為_____。

③將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，若保持溶液質量不變，可以采用_____方法。

④t2℃時，甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，這三種溶液的溶質質量分數由大小關系是_____。

（3）向一定質量溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質質量分數為_____。

Answer 1

【答案】壓強 甲>乙>丙 1：3 降溫 乙>甲>丙 20%

【解析】

（2）①溶解度曲線上一點的縱坐標表示該點對應溫度下此物質的溶解度大小，據此分析；

②溶液質量=溶質質量+溶劑質量，據此分析。

（1）打開汽水瓶蓋汽水自動噴出，這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關，打開瓶蓋后，壓強減小，則二氧化碳的溶解度減小，因此汽水自動噴出；

（2）①由溶解度曲線可知，t2℃時，甲、乙、丙三種物質對應的溶解度曲線上的點的縱坐標大小關系為：甲＞乙＞丙，因此t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是：甲＞乙＞丙；

②由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度大小為50g，因此把50g甲放入50g水中能得到甲的飽和溶液，該溶液的組成為：溶劑質量為50g，溶質質量為25g，則溶液質量=50g+25g=75g，因此溶質與溶液的質量比=25g:75g=1:3；

③丙的溶解度大小隨溫度的降低而增大，因此將丙的飽和溶液變為不飽和溶液，若保持溶液質量不變，可以采用降溫的方法；

④甲、乙的溶解度隨溫度降低而減小，丙的溶解度隨溫度降低而增大，所以分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，甲、乙析出晶體，溶質的質量分數減小，丙溶解度變大，溶質的質量分數與降溫前相等，飽和溶液中，溶質的溶解度越大則溶質質量分數也就越大，而t1℃時乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃時丙的溶解度，故所得溶液中溶質的質量分數的大小關系為乙＞甲＞丙；

（3）向一定質量溶質質量分數為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質質量分數，可看作是原20%的硝酸鉀溶液中，加入溶質是4g、溶劑是16g的溶液，加入的溶液的溶質質量分數=4g÷(4g+16g)×100%=20%。