Question

（7分）小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%。老師說，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種。

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是                          。
（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加     試液，試液變紅色，該溶液不可能是              。
（3）為了進一步確定該溶液的成分，小亮設計了以下實驗方案：
方案A：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分；
方案B：選擇無色酚酞試液來確定該溶液的成分；
你認為以上方案中合理的是       ，若選擇一種常見的堿溶液來確定，有關反應
的化學方程式為                                       。
（4）小亮通過上述方法證明該溶液的成分為NaOH，于是他取一定體積的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的鹽酸（20℃），測得反應中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下。

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度 （t）/℃	25.2	29.6	32.0	36.0	38.2	36.7	35.7	34.7	33.7	32.9

根據上表分析溶液溫度變化的原因：
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時                            。
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時                           。

Answer 1

（1）氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其該溫度下的飽和溶液的質量分數不可能是10%
（2）無色酚酞     NaCl溶液
（3）A    Ca(OH)₂ + Na2CO₃ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH
（4）①氫氧化鈉與鹽酸反應放熱   ②鹽酸過量起冷卻降溫作用

試題分析：（1）氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，該溶液不可能是氫氧化鈣溶液，理由是當該溫度下氫氧化鈣溶液達到飽和時，其溶質質量分數==0.18%小于10%。
（2）取少量樣品于試管中，滴加無色酚酞試液，試液變紅色，說明該溶液呈堿性，該溶液不可能是NaCl溶液。
（3）為了進一步確定該溶液的成分，應該選擇稀鹽酸來確定該溶液的成分，因為如果是碳酸鈉溶液，則滴加稀鹽酸后會有氣泡產生；若是氫氧化鈉溶液則沒有氣泡；若選擇一種常見的堿溶液來確定，應該選用氫氧化鈣溶液，有關反應的化學方程式為Ca(OH)₂ + Na2CO₃ ="=" CaCO₃↓+ 2NaOH。
（4）由表中數據可知，
①加入鹽酸的量在2～10 mL之間時，溶液溫度上升，說明氫氧化鈉與鹽酸反應放熱。
②加入鹽酸的量在10～20 mL之間時，溶液溫度逐漸下降，因為此時反應已經停止，鹽酸過量，起到了冷卻降溫作用。
點評：本題考查的知識點較多，其中溶解度和溶質質量分數的靈活運用是解題的開始。