Question

【題目】下列四個圖象分別對應四個變化過程的一種趨勢，其說法錯誤的是

A.用加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣

B.向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅粉

C.向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液

D.向一定量H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣，當加熱一段時間以后，生成氧氣、氯化鉀，二氧化錳在反應中作催化劑，質量不變。隨著反應的進行，固體質量逐漸減少，所以固體中二氧化錳的質量分數逐漸增大，當氯酸鉀完全反應后，固體質量不再減少，所以固體中二氧化錳的質量分數不再增大，此選項正確；

B. 金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來，且金屬活動性差距越大，反應越易發生。向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入過量的鋅粉，鋅粉先與硝酸銀溶液反應，Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，每65份質量的鋅能生成216份質量的銀，反應后溶液的質量減少，硝酸銀完全反應后，鋅再和硝酸銅溶液反應，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份質量的鋅能生成64份質量的銅，溶液質量變大，圖像應先降后升，此選項錯誤；

C. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應，使pH值逐漸變大，鹽酸剛好完全反應時，pH=7，再繼續滴加過量的碳酸鈉溶液，因為碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的pH>7，此選項正確；

D. 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中不斷加入Ba(OH)2溶液，氫氧化鈉溶液與硫酸、氯化鎂都能發生反應生成沉淀，開始時就生成沉淀，當H2SO4和MgCl2完全反應后，再加入Ba(OH)2溶液也不再產生沉淀，故沉淀的質量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，此選項正確。

故選B。