Question

【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸，滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。通過計算回答：

（1）原混合物中碳酸鈣的質量為_____g；

（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為_____；

（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數？_____（要求寫出計算過程。）

Answer 1

【答案】10g 7.3% 12.6%

【解析】

鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質量為4.4g
設碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中的溶質質量為z，生成氯化鈣的質量為y。

x=10g
y=11.1g

z=7.3g
（1）混合物CaCO3中的質量為10g；
（2）稀鹽酸中的溶質質量分數為×100%=7.3%；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質的質量分數=×100%≈12.6%。