Question

【題目】下圖是實驗室以某石灰石（含少量Fe2O3和SiO2）為原料制備較純的碳酸鈣的實驗流程。 已知：SiO2不溶于水也不與酸反應。請你根據流程回答下列問題：

（1）操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。

（2）在石灰石中加入稀鹽酸，而不能用稀硫酸代替的原因是__________。

（3）用上述的流程制備碳酸鈣，為了后期便于綜合回收利用且不帶入更多的新雜質，因此 向溶液C中加入___________(填寫化學式)，加熱，則可回收氨氣（NH3）。

Answer 1

【答案】漏斗 稀硫酸與塊狀大理石反應生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續進行 AgNO3

【解析】

(1)操作1可以將溶液與固體分開，符合過濾的原則，過濾需要的玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒和漏斗，故填寫：漏斗；

(2)如果用稀硫酸和石灰石反應，有關化學方程式為：CaCO3+H2SO4（稀）=CaSO4+H2O+CO2↑，結果生成微溶性固體硫酸鈣，它覆蓋在石灰石表面，使酸與石灰石脫離接觸，導致反應太緩慢，進而阻止反應，故填寫：稀硫酸與塊狀大理石反應生成的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應繼續進行；

(3)由圖可知，制備碳酸鈣的過程中，加入了過量的鹽酸，鹽酸的溶質是氯化氫，因此，溶液C中會引入氯離子，消除氯離子一般采用硝酸銀，為了后期便于綜合回收利用且不帶入更多的新雜質，向溶液C中加入硝酸銀，故填寫：AgNO3。