Question

【題目】某興趣小組同學對實驗室“過氧化氫分解制氧氣”的條件進行了如下探究。

[探究活動1]探究催化劑的種類對過氧化氫分解速率的影響。

設計實驗:小組同學設計下列對比實驗，實驗①:將30g10%過氧化氫溶液與1g二氧化錳均勻混合:實驗②將xg 10%過氧化氫溶液與1g氧化銅均勻混合。

實驗①中反應的化學方程式是_____；實驗②中x的值應為_____。

[探究活動2]探究一些因素對過氧化氫分解速率的影響。

收集證據:小組同學通過實驗采集到相關實驗數據如下表。

	過氧化氫溶液的質量	過氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質量	相同時間內產生氧氣體積
Ⅰ	50. 0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50. 0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50. 0g	4%	0.1g	31mL

問題與討論: （1） 本實驗的結論是_____。

（2）實驗時，測量氧氣體積的裝置應選擇下圖中_____（填編號）。

（3）小強同學設計了下圖所示裝置完成上述實驗，通過比較相同時間內_____同樣能獲取該實驗的結論。

Answer 1

【答案】 30 在相同的條件下，過氧化氫溶液濃度越高，分解速度越大 C 反應前后屏幕上的讀數之差（合理即可）

【解析】

實驗①中過氧化氫在二氧化錳催化作用下反應產生水和氧氣的化學方程式是；實驗②中過氧化氫溶液的質量應該與實驗①相等，x的值應為30g。

問題與討論: （1）實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中唯一的變量就是過氧化氫的濃度， 本實驗的結論：在相同的條件下，過氧化氫溶液濃度越高，分解速度越大；

（2）實驗時，測量氧氣體積的裝置應選擇：C裝置，氧氣應該“短管進、長管出”將集氣瓶中的水壓入量筒中，測量氧氣體積；

（3）通過比較相同時間內：反應前后屏幕上的讀數之差同樣能獲取該實驗的結論。