Question

【題目】歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“——”表示物質兩兩之間能發生化學反應。請根據如圖，回答問題。（已知：CaCl2溶液呈中性）

（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；

（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是______，此時所得溶液中含有的溶質有______（酸堿指示劑除外）；

（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是______（酸堿指示劑除外）；該反應的化學方程式為：____________。

Answer 1

【答案】堿性 紅色變淺至完全消失 氯化鈣、氯化氫（CaCl2、HCl） 氫氧化鈉 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

（1）酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性。
（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質有氯化鈣（CaCl2）、氯化氫（HCl）。
（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則上層溶液中一定含有的溶質是氫氧化鈉；該反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。