Question

【題目】如圖是兩個實驗小組分別進行“加熱硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應后生成物”的實驗過程示意圖：

【甲組】氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式為_____________，加熱后產(chǎn)生黑色的氧化銅.

【乙組】為尋找實驗中沒有產(chǎn)生氧化銅的原因，他們進行了以下實驗探究：

【查閱資料】在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生如下反應：

6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的堿式硫酸銅是不溶于水的藍白色固體，加熱不易發(fā)生分解.

【提出猜想】根據(jù)資料分析，同學們針對試管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ：硫酸銅溶液呈酸性；猜想Ⅱ：生成的硫酸鈉使溶液呈酸性.

【實驗與結(jié)論】

實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH_____7（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立.

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈_______（填“酸”、“中”或“堿”）性，猜想Ⅱ不成立.

【交流和反思】

（1）乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立，理由是_______；

（2）在化學反應中，相同的反應物因質(zhì)量比不同可能會導致生成物不同，請另舉一例：_______（寫出反應物的化學式即可）.

【拓展與延伸】

鹽溶液____________（填“一定”、“不一定”）呈中性，如碳酸鈉溶液呈_______性。

Answer 1

【答案】 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 中 甲組硫酸銅與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉，但又沒有生成堿式硫酸銅 C. O2 不一定 堿

【解析】【甲組】氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

【實驗與結(jié)論】實驗①：用pH試紙測定硫酸銅溶液的酸堿度，得出其pH＜7，硫酸銅溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立；

實驗②：向盛有硫酸鈉溶液的試管中逐滴加石蕊溶液，觀察到溶液顯紫色，硫酸鈉溶液呈中性，猜想Ⅱ不成立；

【交流和反思】（1）在酸性條件下，氫氧化鈉與硫酸銅在溶液中可發(fā)生反應會生成不溶于水的藍白色固體堿式硫酸銅，所以乙組同學認真分析甲組實驗后，一致認為不需要通過實驗就能判斷猜想Ⅱ不成立；

（2）碳和充足的氧氣反應生成二氧化碳，和不足的氧氣反應生成一氧化碳；

【拓展與延伸】有上述知識可知鹽溶液不一定呈中性，如碳酸鈉溶液呈堿性。