Question

【題目】請根據下列實驗裝置，完成相關問題。

①儀器的名稱：a_____；儀器的用途：b_____。

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應的化學方程式是_____，選用的發生和收集裝置是_____（填裝置編號）。充分反應后，從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是_____（填編號）。

I. 過濾 II. 洗滌 III. 溶解 IV. 烘干

③用大理石與稀鹽酸反應欲制取 0.1mol 二氧化碳氣體（雜質不與稀鹽酸反應），參加反應的碳酸鈣的質量是_____g（通過化學方程式列式計算）

④充分反應后經測定③中溶液的 pH 為 3（注：氯化鈣溶液呈中性），為了處理該溶液使其只得到 CaCl2溶液，反應向溶液中加入過量_____（填寫下列編號），充分反應后過濾。

I. Ca(NO3)2 II. CaCO3 III. CaO IV. Ca(OH)2

Answer 1

【答案】鐵架臺 收集氣體或進行某些反應的容器 2KClO32KCl+3O2↑ AD III、I、II、IV 10 II

【解析】

①儀器a的名稱鐵架臺；儀器b為集氣瓶，用途為：收集氣體或進行某些反應的容器；

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑，選用的發生裝置為A，氧氣密度比空氣大，應選用向上排空氣法收集氧氣，選用裝置D；二氧化錳不溶于水，氯酸鉀、氯化鉀能溶于水，從剩余固體中分離出二氧化錳的實驗操作順序是溶解、過濾、洗滌、烘干。

③碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，設大理石中碳酸鈣的物質的量為x，

解得：x=0.1mol

故參加反應的碳酸鈣的質量為：0.1mol×100g/mol =10g，

④除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質。充分反應后經測定③中溶液pH為3，已知氯化鈣溶液呈中性，說明溶液中含有氯化鈣和過量的稀鹽酸。

I、向溶液中加入過量Ca(NO3)2，引入了新的雜質硝酸根離子，不符合題意；

II、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，反應后過濾即可，符合題意；

III、氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，和水反應生成氫氧化鈣，因為氧化鈣過量，所以反應引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合題意；

IV、向溶液中加入過量Ca(OH)2，引入了新的雜質，不符合題意。故選II。