Question

【題目】A～H都是初中化學中常見的物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，它們的轉化關系如圖所示。請回答：

（1）寫出物質D，E的化學式為_____；_____。

（2）反應①的化學方程式為：_____，寫一個能實現反應④的化學方程式：_____。

（3）某興趣小組利用反應③在實驗室制取物質G。根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答兩點）_____，_____。

Answer 1

【答案】Cu CO C＋2CuO2Cu＋CO2↑ Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 一氧化碳氣體不能與氧化鐵粉末充分接觸反應 實驗開始前，需要將一氧化碳通入裝置內，將空氣排盡，防止發生危險（合理即可）

【解析】

碳與氧化銅在高溫條件下反應產生紅色固體單質銅和二氧化碳氣體，則A為黑色固體碳，B為氧化銅，D為紅色固體單質銅，C為二氧化碳氣體，二氧化碳能與碳在高溫條件下反應產生一氧化碳，則E是與一氧化碳氣體，一氧化碳能與氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳，則F為紅色固體氧化鐵，G是鐵單質；鐵能與硫酸銅溶液反應產生銅和硫酸亞鐵溶液。

（1）物質D是銅：Cu；物質E是一氧化碳氣體：CO；

（2）反應①碳與氧化銅在高溫條件下反應產生紅色固體單質銅和二氧化碳氣體的化學方程式為：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，反應④鐵能與硫酸銅溶液反應產生銅和硫酸亞鐵溶液的化學方程式：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。

（3）某興趣小組利用反應③在實驗室用一氧化碳能與氧化鐵反應產生鐵和二氧化碳。根據所得鐵的質量，可求得參加反應的物質一氧化碳氣體的質量，但實際消耗的一氧化碳的質量遠遠超過計算值，其原因可能是：1、一氧化碳氣體不能與氧化鐵粉末充分接觸反應，導致部分一氧化碳未參加反應直接排出；2、一氧化碳具有可燃性，使用前需要驗純；則實驗開始前，需要將一氧化碳通入裝置內，將空氣排盡，防止發生危險；都會導致一氧化碳使用量偏大。