Question

【題目】實驗課上同學們對酸堿鹽的性質作了如下探究。

（1）小海探究了中和滴定實驗，操作如下圖甲所示，當他觀察到____________時，說明恰好完全反應。寫出反應的化學方程式__________________。

（2）小郝對一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液產生興趣，他想探究該溶液是否完全變質。取樣后先加入__________溶液，有白色沉淀生成。過濾。濾液中加入無色酚酞溶液，觀察到溶液變紅，他推斷該氫氧化鈉溶液部分變質。

（3）小亮則根據所學知識繪制了如下圖所示物質間關系網絡圖，并做了相關實驗。（“—”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示某物質可以轉化為另一種物質。）已知A為胃酸的主要成分，B是貝殼的主要成分，D微溶于水，A與F反應生成氣體。

① 寫出物質D的俗稱__________；

② 寫出C→D 的現象_________；

③ 寫出E→F的化學方程式_________；

④ 寫出物質E的一點用途_________________；

Answer 1

【答案】溶液恰好變為無色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 過量的CaCl2 熟石灰 放熱 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 制肥皂、石油工業、造紙、紡織工業、印染 等（寫一即可）

【解析】

（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，不能使無色酚酞變色，故溶液恰好變為無色時，說明恰好完全反應，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：，故填：溶液恰好變為無色；；

（2）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，通過實驗推斷出該氫氧化鈉部分變質，故應加入某種試劑，驗證碳酸鈉的存在并除去碳酸根，防止對氫氧化鈉的驗證產生影響，可加入過量氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，有白色沉淀產生，說明含碳酸鈉，并除去了碳酸鈉，過濾，濾液中加入無色酚酞試液，氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，故溶液變紅，說明含氫氧化鈉，可推出氫氧化鈉溶液部分變質；

（3）已知A為胃酸的主要成分，可推出A為鹽酸，B是貝殼的主要成分，可推出B為碳酸鈣，碳酸鈣能轉化為C，C能轉化為D，D微溶于水，且鹽酸能與C、D反應，可推出C為氧化鈣，D為氫氧化鈣，D能轉化為E，E能轉化為F，F能與鹽酸反應生成氣體，E也能與鹽酸反應，可推出E為氫氧化鈉，F為碳酸鈉。

①D為氫氧化鈣，氫氧化鈣的俗稱是熟石灰；

②C為氧化鈣，D為氫氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故現象為：放熱；

③E為氫氧化鈉，F為碳酸鈉，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：；

④ E為氫氧化鈉，氫氧化鈉能與高級脂肪酸反應用于制肥皂、氫氧化鈉具有腐蝕性，且不與纖維素反應，故可用于造紙、紡織工業等。