Question

【題目】同學們用如圖所示的操作展開了實驗探究．

（1）【探究一】過氧化氫溶液與二氧化錳的加入順序
實驗Ⅰ向試管中緩緩加入過氧化氫溶液，反應的化學方程式是 ．
實驗Ⅱ中加入二氧化錳后，試管中快速產生大量氣泡．實驗Ⅰ、Ⅱ相比，可以得到平穩氣流的是（填序號）
（2）【探究二】尋找新的催化劑
實驗Ⅲ中加入紅磚粉末后試管中產生大量氣泡，檢驗該氣體成分的方法是 ， 這是利用了該氣體具有的性質．待試管中不再產生氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并再次檢驗氣體，如此反復多次，觀察現象，該實驗目的是 ． 將實驗后的剩余物小心過濾，并將濾渣洗凈、干燥、稱量，所得固體仍為ag．通過上述過程得出的結論是 ．
實驗Ⅱ與實驗Ⅲ對比，探究的問題是 ．
實驗拓展：查閱資料得知，CuO、CuSO4溶液、豬肝、馬鈴薯等都可以作過氧化氫分解的催化劑．下列有關催化劑的說法中正確的是 ．
A．催化劑只能是固體
B．催化劑就是二氧化錳
C．催化劑也可能減慢化學反應速率
D．同一個化學反應可以有多種催化劑
E．使用催化劑能增加生成物的產量．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑；Ⅰ
（2）將帶火星的木條伸入試管；助燃性；證明紅磚粉末的化學性質沒有改變；紅磚粉可以做過氧化氫分解的催化劑；二氧化錳與紅磚粉對過氧化氫分解的催化效果哪個更好；CD
【解析】解：【探究一】過氧化氫在二氧化錳催化下較快地分解，生成水和氧氣；操作Ⅱ不能實現對藥品用量及加入速度的控制，而操作Ⅰ通過緩緩加入溶液的方法控制藥品的加入速度及用品，從而達到了控制反應速度的目的，所以兩同學的實驗現象不相同；因此，要得到平穩的氧氣流應采取操作Ⅰ的方法進行制取．故填：2H2O2 2H2O+O2↑；Ⅰ；
【探究二】檢驗氧氣的方法是：將帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃，則證明產生的是氧氣，氧氣具有助燃性；待試管中不再產生氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，并再次檢驗氣體，如此反復多次，觀察現象，該實驗目的是證明紅磚粉末的化學性質沒有改變．將實驗后的剩余物小心過濾，并將濾渣洗凈、干燥、稱量，所得固體仍為ag．紅磚粉加快了過氧化氫的反應速率，且其質量和化學性質沒有改變，所以通過上述過程得出的結論是紅磚粉可以做過氧化氫分解的催化劑；實驗Ⅱ與實驗Ⅲ對比，探究的是二氧化錳與紅磚粉對過氧化氫分解的催化效果哪個更好；故填：將帶火星的木條伸入試管；助燃性；紅磚粉可以做過氧化氫分解的催化劑；二氧化錳與紅磚粉對過氧化氫分解的催化效果哪個更好；
實驗拓展：A．硫酸銅是一種液體，也可做該反應的催化劑，錯誤；
B．二氧化錳對其他化學反應不一定起到催化作用，錯誤；
C．催化劑不只是加快化學反應的速率，還能減慢化學反應的速率，正確；
D．根據題目的信息可知同一個化學反應可以有多種催化劑，正確；
E．催化劑只能改變化學反應的速率，并不能增加生成物的量，錯誤．
故選CD．
【考點精析】關于本題考查的催化劑的特點與催化作用，需要了解催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用才能得出正確答案．