Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.3g碳在100g氧氣中充分燃燒生成103g二氧化碳

B.98%的濃硫酸用水稀釋，可得到溶質質量分數為49%的硫酸

C.用含雜質（雜質不與酸反應，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸完全反應后，濾去雜質，所得液體質量為55.4g，則含雜質的鐵中鐵的質量分數為56%

D.與的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量是1.6g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、碳和氧氣反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：C+O2CO2，參加反應的碳和氧氣的質量比12：（16×2）=12：32，即3g碳與8g氧氣恰好完全反應，生成11g二氧化碳，故選項說法錯誤。
B、溶液稀釋前后，溶質的質量不變，水的密度為1g/mL，100mL水的質量為100g，而濃硫酸的密度大于1g/mL，100mL濃硫酸的質量大于100g，故稀釋后溶質的質量分數應大于49%，故選項說法錯誤。
C、設參加反應鐵的質量為x

x=5.6g
則樣品中雜質的質量分數=×100%=56%，故選項說法正確。
D、MgO與CuO與稀硫酸反應的化學方程式為：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，由于MgO與CuO的混合物與98g10%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發生改變，依然在硫酸根中，而MgO與CuO中的氧元素則轉變為水中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得硫酸與水及氧元素的關系式為H2SO4～H2O～O
生成水中氧元素質量是x，則

解得：x=1.6g，故選項說法正確。
故選：CD。