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氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖5所示，下列敘述正確的是

A．60℃時，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度

B．40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變為不飽和溶液

C．t ℃時，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數相等

D．60 ℃時，100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌，得到的是硝酸鉀不飽和溶液

本題考查的是固體溶解度曲線及其作用，飽和溶液和不飽和溶液，飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法，溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系。根據物質的溶解度曲線判斷：60℃時，兩種物質的溶解度大小；根據硝酸鉀溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷溶液是否飽和；比較兩物質在同一溫度時的飽和溶液中溶質的質量分數。
A、60℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，故A錯誤；
B、40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度后，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，仍為飽和溶液，故B錯誤；
C、t℃時，氯化銨和硝酸鉀兩物質的溶解度相等，故此溫度下，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數相等，故C正確；
D、60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，故100g水中加入120g硝酸鉀，充分攪拌，只能溶解110g，得到的是硝酸鉀的飽和溶液，故D錯誤。故選C

練習冊系列答案

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（1）t₁℃時，溶解度較大的物質是__ ①______。
（2）t₁℃時把10g Na₂CO₃固體放入100g水中，充分溶解后，可制得__②___的碳酸鈉溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）人們冬天撈堿的原因是___ ③____________。
（4）將3克 NaCl固體配成15%的NaCl溶液，需要加水 ④ mL（水的密度為1g/cm³）。在用量筒量取水的體積時，如采用右圖所示的方法讀取數據（其它操作均正確），則所得溶液中溶質的質量分數 ⑤ 15%（選填“＜”、“＞”或“＝”）。

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(3)硝酸鉀、氯化鈉都屬于         (填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“難溶”)物質。

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（4分）根據如圖的溶解度曲線回答下列問題：

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（3）M點表示______________________________。
（4）當A中混有少量B時，可用________________法提純A。

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將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，可采用的方法是____________(任寫一種)。

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室溫下(20⁰C)，往裝有100毫升水的燒杯中加入1克熟石灰，充分攪拌，底部仍留有較多熟石灰。實驗后同學們分析實驗現象及數據得出如下結論：
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