Question

我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人們冬天撈堿(Na₂CO₃)， 夏天曬鹽(NaCl)。Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。據圖回答下列問題：

（1）t₁℃時，溶解度較大的物質是__ ①______。
（2）t₁℃時把10g Na₂CO₃固體放入100g水中，充分溶解后，可制得__②___的碳酸鈉溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（3）人們冬天撈堿的原因是___ ③____________。
（4）將3克 NaCl固體配成15%的NaCl溶液，需要加水  ④  mL（水的密度為1g/cm³）。在用量筒量取水的體積時，如采用右圖所示的方法讀取數據（其它操作均正確），則所得溶液中溶質的質量分數  ⑤ 15%（選填“＜”、“＞”或“＝”）。

Answer 1

(1) ①NaCl ，   (2) ②飽和 ， (3) ③純堿的溶解度受溫度的影響變化較大 ，
(4)④ 17， ⑤＜。

（1）有兩物質的溶解度曲線可知，在t₁℃時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故答案為：氯化鈉
（2）由于在t₁℃時，碳酸鈉的溶解度是10g，即在100克水中最多溶解10g碳酸鈉，因此t₁℃時把10g Na₂CO₃固體放入100g水中，形成的是飽和溶液，故答案為：飽和
（3）由于碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響很大，因此冬天撈堿，故答案為：碳酸鈉溶解度隨溫度降低而明顯降低，冬天溫度低，溶解在水中的碳酸鈉就析出所以冬天可撈堿
（4）由于溶液在加水稀釋的過程中溶質的質量不變，而且加入水的質量就是稀濃溶液質量之差，因此若將75克20%的NaCl溶液稀釋成15%的NaCl溶液，因此需加水：75g×20%/15%/- 75g/1g/mL=25mL；由于仰視時量取的水要比實際需要的水的體積要大，即水量多了，因此所得溶液中溶質的質量分數偏小；故答案為：25，偏小