Question

【題目】工業上生產電石（CaC2）并制備重要工業原料乙炔（CxHy）流程如下：

（資料）

（1）碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

（2）濃硫酸具有強吸水性，NaOH 溶液能吸收 CO2。

（討論）

（1）C、B 組成元素相同，C 有毒，反應①的化學方程式為______________________。

（2）D 微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D 的化學式是___________________。

（測定乙炔組成） 資料：一個乙炔分子由四個原子構成。

（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒， 并將生成的氣體緩緩通過如圖的 _____________________________選填 “I”或“II”）裝置，并再緩緩通入一段時間 的 N2，并記錄實驗數據于表中。

	反應前質量/g	反應后質量/g
裝置①	125.3	127.1
裝置②	78.2	87.0

（4）實驗中“緩緩通入一段時間 N2”的目的是________。

（5）計算：乙炔中碳元素的質量為________g，氫元素 的質量為____________g，乙炔的化學式為________。

（6）反應②的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 II 將生成的二氧化碳和水完全吸收，減少誤差 2.4g 0.2g

【解析】

碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和焦炭2000℃條件下生成一氧化碳和碳化鈣，碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔。

（1）碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，則B是二氧化碳，C、B組成元素相同，B是二氧化碳，且C有毒，則C為一氧化碳，反應①是氧化鈣和碳在2000℃高溫下生成碳化鈣和一氧化碳，反應的化學方程式為。

（2）碳化鈣和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，是碳化鈣和水反應所得，故D為氫氧化鈣，化學式是。

（3）裝置①是吸收水的，裝置②是吸收二氧化碳的，一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，生成二氧化碳和水，要先測定水的質量，然后測定二氧化碳的質量，故將生成的氣體緩緩通過II裝置。

（4）實驗中需要準確測定生成的水和二氧化碳的質量，實驗中緩緩通入一段時間N2，將裝置內生成的水和二氧化碳全部排空，使被稀硫酸和氫氧化鈉溶液吸收，減少誤差，故目的是將生成的二氧化碳和水完全吸收，減少誤差。

（5）生成的水的質量為，含氫元素的質量為

，生成的二氧化碳的質量為，含碳元素的質量為，乙炔的化學式中，一個乙炔分子由四個原子構成，則，即，化學式為。

（6）反應②是碳化鈣和水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為

。