Question

【題目】實驗室里現有一包固體混合物，它可能含有CuO、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3五種物質中的兩種或多種。小瑩同學欲探究其成分組成，她按如圖所示進行了實驗，出現的實驗現象如圖中所述。（假設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行）

（1）氣體A的化學式為_____。

（2）寫出步驟①中肯定發生反應的一個化學方程式_____。

（3）在濾液D中，肯定大量存在的陽離子是_____。

（4）由圖可推知，該固體混合物中肯定存在的物質有_____，藍色沉淀E的化學式為_____。

Answer 1

【答案】CO2 Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O Na+ CuO、BaCl2、Na2SO4 Cu（OH）2

【解析】

固體混合物加入適量的稀鹽酸，產生氣體A，則是碳酸鈉或是碳酸鈣反應產生的二氧化碳氣體；濾液B加入適量的氫氧化鈉溶液，得到藍色沉淀E，則E是氫氧化銅，B中含有銅離子，是氧化銅和稀鹽酸反應生成的氯化銅；沉淀C是氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇沉淀；

（1）氣體A是二氧化碳，化學式為CO2；

（2）步驟①中肯定發生的反應是硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，化學方程式依次為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl或CuO+2HCl＝CuCl2+H2O。

（3）由分析可知，反應中生成了氯化鈉，所以在濾液D中，肯定大量存在的陽離子是鈉離子。

（4）由圖分析可推知，該固體混合物中肯定存在的物質有CuO、BaCl2、Na2SO4，藍色沉淀E的化學式為Cu（OH）2。