Question

【題目】金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請回答下列問題:

（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的_____ （填 “導電”或“導熱”）性。

（2）依據金屬活動性順序，可知人類對鋁的利用要比銅和鐵_____（填“早”或“晚”）得多。

（3）有X、Y、Z三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反應，實驗記錄如下表（表中“√”表示能反應，“一” 表示不能反應）則X、Y、 Z三種金屬元素活動性由強到弱的順序是_____。

	X	Y	Z
硫酸銅溶液		√	√
稀硫酸		√

（4）向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉， 充分反應后過濾。若向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定含有的金屬是_____，濾液中一定含有的溶質是_____。

（5）現有20g 赤鐵礦石（其中雜質不參與反應）樣品，用一氧化碳充分還原后,得到固體剩余物共15.5g,請計算該赤鐵礦石中氧化鐵的百分含量為_____。

Answer 1

【答案】導熱 晚 Y >Z> X 銅、鐵 硫酸鋅 75%

【解析】

（1）鐵和鋁都可以制作炊具，主要利用了它們的導熱性；

故填：導熱。

（2）在金屬活動性順序里，位置越靠前的金屬，活動性越強，冶煉就越困難，鋁的利用要比銅和鐵晚得多；

故填：晚。

（3）有X、Y、Z三種不同的金屬，X不能與硫酸銅溶液、稀硫酸反應，說明X在銅的后面；Y能與硫酸銅溶液、稀硫酸反應，說明Y在氫的前面；Z能與硫酸銅溶液反應、不能與稀硫酸反應，說明Z在氫的后面，在銅的前面；則X、Y、 Z三種金屬元素活動性由強到弱的順序是Y >Z> X；

故填：Y >Z> X。

（4）向硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，有五種情況：

反應情況	濾渣成分	濾液中溶質
1、鋅量少，與部分硫酸銅反應	銅	硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸銅
2、鋅量少，與硫酸銅恰好完全反應	銅	硫酸鋅、硫酸亞鐵
3、鋅量少，與硫酸銅反應完與部分硫酸亞鐵反應	銅、鐵	硫酸鋅、硫酸亞鐵
4、鋅量少，與硫酸銅、硫酸亞鐵恰好完全反應	銅、鐵	硫酸鋅
5、鋅過量，硫酸銅、硫酸亞鐵反應完還有剩余	銅、鐵、鋅	硫酸鋅

向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產生，從上表可知，濾渣中一定含有銅、鐵；濾液中一定含有的溶質是硫酸鋅；

故填：銅、鐵 硫酸鋅

（5）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，即氧化鐵中氧元素的質量為：20g-15.5g=4.5g，設氧化鐵的質量為x，則：

X=15g

則赤鐵礦石中氧化鐵的百分含量為

故填：75%。