Question

【題目】現有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.4g,其中含碳元素1.2 g,將該混合物加入到一定質量的稀鹽酸中，恰好完全反應，得到155 g氯化鈉溶液。計算:

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數_____（計算結果精確到0.1%）；

（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數_____。

Answer 1

【答案】79.1% 5.0%

【解析】

碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中含碳元素1.2 g，根據相對分子質量的計算，可計算出碳酸鈉的質量。

解：設含碳元素1.2g的碳酸鈉的質量為x

X=10.6g

（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量分數=;

故填：79.1%。

（2）設與10.6g碳酸鈉反應的HCl的質量為y，生成CO2的質量為Z

Y=7.3g z=4.4g

所用稀鹽酸的質量=155g+4.4g -13.4g=146g

所用稀鹽酸中溶質的質量分數=

故填：5.0%。