【題目】利用鈦精礦(主要成分為TiO2)制備金屬鈦(Ti)的主要工藝流程如下：
(1)TiO2中鈦元素的化合價是______。
(2)反應釜中攪拌的目的是______。
(3)推測反應釜廢氣中含CO，從元素守恒角度說明理由：______。
(4)合成器中發(fā)生反應的化學方程式是______。
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【題目】同學們通過學習知道銅與鹽酸、稀硫酸不能發(fā)生反應，但卻發(fā)現(xiàn)化學老師用銅與濃硝酸制備出了NO2氣體去做物理實驗。同學們對此很感興趣，在實驗室對銅與硝酸的反應進行了探究。
實驗I | 實驗II | ||
實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗裝置 | 實驗現(xiàn)象 |
| 銅片逐漸消失， 有無色氣泡產(chǎn)生，試管中上部有紅棕色氣體出現(xiàn)；溶液由無色變?yōu)樗{色 |
| 銅片逐漸消失， 產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色 |
（探究一）實驗I中產(chǎn)生的無色氣體是什么？
（查閱資料）
（1）硝酸（HNO3）與Cu反應生成硝酸銅和含氮元素的化合物；硝酸銅溶液呈藍色
（2）含氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質
NH3 | NO | NO2 | |
顏色 | 無色 | 無色 | 紅棕色 |
氣味 | 刺激性 | 刺激性 | |
溶解性 | 極易溶于水 | 難溶于水 | 可溶于水或硝酸 |
（3）NO2與水反應生成無色的硝酸和NO氣體
（猜想與假設）無色氣體可能是：①NH3 ②NO
（進行實驗）同學們利用下圖裝置對產(chǎn)生的無色氣體進行檢驗。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
1. 打開彈簧夾，通入N2，一段時間后，關閉彈簧夾 | B、C中導管口有無色氣泡冒出 |
2. 將C中導管伸入集氣瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入一定量稀硝酸，關閉活塞 | A中有無色氣泡產(chǎn)生 B中導管口有無色氣泡冒出 C中集氣瓶內收集到無色氣體 |
3. 從水槽中取出集氣瓶，敞口置于空氣中 | 無色氣體變?yōu)榧t棕色 |
4. 取少量B中液體于試管中，滴加無色酚酞溶液 | 試管中溶液顏色無明顯變化 |
（解釋與結論）
（1）操作1中，通入N2的目的是_____。
（2）同學們認為猜想①不正確，理由是_____。
（3）無色氣體具有的化學性質是_____。
（探究二）為什么實驗II中的溶液呈綠色而不是藍色？
（猜想與假設）①溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高②硝酸銅溶液中溶解了生成的氣體
（設計實驗）同學們設計了以下4個實驗方案。
方案1 | 配制飽和硝酸銅溶液并稀釋至不同的濃度，觀察溶液顏色變化 |
方案2 | 加水稀釋實驗II所得的綠色溶液，觀察溶液顏色變化 |
方案3 | 取實驗II所得的綠色溶液，加熱，觀察溶液顏色變化 |
方案4 | 配制飽和硝酸銅溶液，…… |
（反思與評價）
（1）“方案1”和“方案3”中，能驗證猜想②的是_____。
（2）“方案2”不能驗證猜想①的原因是_____。
（3）“方案4”也可驗證猜想②，該方案是：配制飽和硝酸銅溶液，_____。
（4）通過實驗I、II與已有知識的對比，可得出的結論是_____（答一條即可）。
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【題目】同學們做了如下實驗，回答下列問題:
（1）寫出實驗一的化學方程式________，實驗二的現(xiàn)象是______。
（2）在實驗三中，同學們利用酚酞驗證鹽酸與氫氧化鈉溶液能發(fā)生化學反應，則加入酚酞的步驟在“逐滴滴加過量鹽酸”的_________。
A 前面
B 后面
C 前后均可
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【題目】化學興趣小組的同學在探究堿溶液的化學性質時，進行了下圖所示的實驗。
(1)實驗 A 中，推入 NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是____。
(2)實驗B 中發(fā)生反應的化學方程式為______。
實驗結束后，小組同學對B 試管中上層清液的溶質成分產(chǎn)生疑問，作出猜想:
猜想一:只含有 NaOH;猜想二:含有 NaOH、Na2CO3;猜想三:含有 NaOH、Ca(OH)2。同學們取少量B 試管中的清液分別置于甲、乙兩支試管中，進行探究:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
在試管甲中滴加碳酸鈉溶液 | 不產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想三錯誤 |
在試管乙中滴加足量稀鹽酸 | ______ | 猜想二正確 |
(3)A、B、C、D 四個實驗中能體現(xiàn)堿化學通性的是 ____(填字母)。小組同學經(jīng)過 討論認為 A、B、C、D 四個實驗并沒有探究出堿所有的化學通性。從這四個實驗中選擇一個，繼續(xù)加入相關試劑，能得出堿的其它化學通性。實驗的方案是___________(寫出操作和現(xiàn)象)。
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【題目】利用手機傳感器可以驗證氫氧化鈣溶解性隨溫度升高而減弱（溶解度曲線如下圖所示）。操作步驟為：
（1）配制氫氧化鈣溶液：20℃時，用托盤天平稱取10g氫氧化鈣固體，放入盛有300g蒸餾水的燒杯中，此時配制的氫氧化鈣溶液為_______溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）用50mL小燒杯取30mL步驟（1）所得上層清液，滴入無色透明的油，使其在液面上形成一層油膜。將小燒杯置于手機光照傳感器上，分別測出加熱前后光照度數(shù)值，對比可以發(fā)現(xiàn)溫度對氫氧化鈣溶解度的影響。用化學方程式解釋滴油的原因_______。
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【題目】化學興趣小組同學，在實驗后欲對無色澄清的廢液進行檢驗并回收利用。已知該無色廢液中可能含有硫酸、鹽酸、氯化鎂、氯化鋇中的一種或幾種，他們的檢驗和回收流程如下：
完成填空：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱是________；
②生成白色沉淀A的基本反應類型是__________；
③無色溶液2中加入足量稀鹽酸的現(xiàn)象為__________；
④由實驗可知，廢液中一定含有的溶質是________，用化學方程式解釋一定不存在的物質的原因______
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【題目】銅及銅的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。
（一）銅的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理______。
（2）銅在工業(yè)上可用于生產(chǎn)電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的_____性。
（二）硫酸銅晶體的制備
工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學小組的同學提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：
（1）含銅廢料粉碎的目的是__________。
（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因為_____。
（3）興趣小組同學一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填結晶方法）、過濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。
（三）銅生銹會生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。
資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時會分解得到氧化銅，二氧化碳和水。
測定某種產(chǎn)品的組成，該興趣小組準確稱量了25.8g的樣品，設計了如下裝置并進行實驗：
實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：
B中溶液質量/g | C中溶液質量/g | D中溶液質量/g | E中固體質量/g | |
反應前 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 120.5 |
反應后 | 105.4 | 104.4 | 100.2 | 120.5 |
實驗分析和數(shù)據(jù)處理
（1）實驗前應該先_________，再鼓入一段時間氮氣后稱量B、C、D、E的質量。
（2）停止鼓入氮氣，調控溫電加熱220℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中______時表明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解。
（3）反應結束后，再緩緩鼓入一段時間氮氣的目的是___________。
（4）該堿式碳酸銅的化學式是__________。
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【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應產(chǎn)物在圖中已略去）。
已知：Ni鎳能與稀鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣。溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質。分析該流程，回答下列問題：
（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是_____，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯外，還有_____。
（2）過程I中反應的化學方程式為_____；固體A的化學式為_____。
（3）寫出過程Ⅱ其中的一個反應的化學方程式_____；證明溶液B稀硫酸過量的現(xiàn)象是_____。
（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_____。
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【題目】如圖是實驗室制取氣體的常用裝置,請結合圖示回答下列問題。
（1）寫出圖中標號②的儀器名稱___________________。
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳的方法制取一瓶氧氣，應選擇的裝置組合是________,該反應的化學方程式為___________。其中二氧化錳起______作用。
（3）實驗室用石灰石和鹽酸反應制取二氧化碳氣體的化學反應方程式為____。某同學將制得的二氧化碳氣體通入澄清石灰水中，未觀察到明顯現(xiàn)象，其可能的原因有_________(合理即可)。
（4）裝置F中分液漏斗的活塞均處于關閉狀態(tài)。打開_______邊 (填“左”或“右”)分液漏斗的活塞并輕輕振蕩集氣瓶，可觀察到氣球變大。
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