Question

14．如圖所示是煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列與此有關(guān)的問(wèn)題：
（1）根據(jù)礦石的主要成分分析，下列礦石中最適合煉鐵的是A．
A．磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）
B．黃鐵礦（主要成分FeS₂）
C．菱鐵礦（主要成分FeCO₃）
D．赤銅礦（主要成分Cu₂O）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在煉鐵原料中使用焦炭的目的是做燃料提供熱量 （答一點(diǎn)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)礦石的成分和煉鐵時(shí)的產(chǎn)物判斷，要注意是否產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有不利影響的物質(zhì)；
（2）根據(jù)赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的原理書(shū)寫(xiě)方程式；
（3）根據(jù)在煉鐵過(guò)程中焦炭發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析其作用回答；

解答 解：（1）A、磁鐵礦的主要成分是Fe₃O₄，礦石中含鐵元素，冶煉時(shí)產(chǎn)生的大氣污染物相對(duì)較少，含鐵量比較高．所以正確；
B、黃鐵礦的主要成分是FeS₂，冶煉時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化硫，造成空氣污染和酸雨，所以錯(cuò)誤；
C、菱鐵礦的主要成分是FeCO₃，相對(duì)含鐵量較低．所以錯(cuò)誤；
D、赤銅礦的主要成分是Cu₂O，不含鐵元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能煉出鐵，所以錯(cuò)誤；
（2）赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的反應(yīng)原理是：在高溫下用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，同時(shí)生成二氧化碳，方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在煉鐵過(guò)程中焦炭的作用有兩個(gè)：①通過(guò)燃燒放熱提供熱源，②通過(guò)一系列化學(xué)變化提供還原劑一氧化碳；
故答案為：（1）A；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂，
（3）做燃料提供熱量（或提供還原劑一氧化碳）．

點(diǎn)評(píng) 了解鐵的生銹的實(shí)質(zhì)，掌握鐵的冶煉原理、原料、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、發(fā)生的主要反應(yīng)是解題的前提條件．