Question

【題目】又到了，大家最喜歡的氣體的制取了，一切套路中，請你回城中。請根據下列實驗裝置回答問題。

（1）標號①②的儀器名稱：①__________②_________。

（2）實驗室選用B、D裝置制取O2，請寫出用該裝置制取O2的化學方程式__________；若用裝置C收集O2實驗中始終未能檢驗到O2已集滿，下列解釋不合理的是______（填字母序號）；

A．裝置可能漏氣

B．藥品用量可能不足

C．導氣管未伸到集氣瓶底部

D．藥品可能失效

（3）過濾回收H2O2溶液制O2剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過濾過程中，下列儀器不需要的有_____（填字母序號）；

A．玻璃棒 B．酒精燈 C．燒杯 D．漏斗

過濾后，發現濾液仍渾濁，其可能原因是______________。（任寫一點）

（4）已知：氨氣是一種沒有顏色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。若用裝置E收集氨氣，則氨氣從_______（填“a”或“b”）端通入。

（5）用高錳酸鉀制取氧氣實驗中，學習小組欲從高錳酸鉀制氧氣剩余回收副產物，設計了如圖所示實驗方案:

（資料卡片）Ⅰ.KMnO4能和纖維素反應，在中性溶液中比較穩定，加熱堿性條件（溶液有OH-存在為堿性條件，比如氫氧化鈉溶液就為堿性）中的KMnO4溶液會有部分KMnO4和H2O反應，生成MnO2；

Ⅱ.錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩定，在水溶液中能全都轉化為KMnO4,MnO2和KOH，反應的化學方程式如下：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+4KOH

（實驗方案）

①將剩余物加入水中，觀察到的現象是：a.固體溶解；b.有少量不溶物出現； c._____。

②回收物甲是_______（填化學式）。

③靜置后過濾時，發現濾液渾濁，在操作均正確的情況下（過濾前濾紙完好無損），原因是______

④濾液B中一定含有的溶質是KMnO4和__________（填化學式）

⑤冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止____________

⑥加熱31.6g KMnO4使之完全分解，按以上實驗方案可得回收物甲的質量可能是________。

A.8.7g B.11.5g C.12.8g D.28.4g

Answer 1

【答案】鐵架臺 錐形瓶 2H2O22H2O+O2↑ C B 濾紙破損、液面超過濾紙邊緣等 a 溶液逐漸變為紫紅色 MnO2 KMnO4能和纖維素（濾紙）反應造成破損 KOH 防止KMnO4受熱分解 B

【解析】

（1）標號①的儀器名稱為鐵架臺；標號②的儀器名稱為錐形瓶；

（2）實驗室選用B、D裝置制取O2，符合實驗室利用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗裝置，故用該裝置制取O2的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；A、裝置漏氣，可能會導致收集不到氧氣，故可能出現檢測不到氧氣集滿，選項正確；B、藥品用量不足，會導致生成的氧氣量少，有可能出現檢測不到氧氣集滿，選項正確；C、導氣管未伸到集氣瓶底部，會導致氧氣收集不純，但不會出現氧氣無法集滿的情況，選項錯誤；D、藥品可能失效，會導致沒有氧氣產生，故可能出現氧氣無法集滿的情況，選項正確。故本題選C；

（3）進行過濾操作時需要用到玻璃棒、漏斗和燒杯，不需要酒精燈進行加熱，故本題選B；過濾后，發現濾液仍渾濁，其可能原因是濾紙破損、液面超過濾紙邊緣等；

（4）氨氣的密度小于空氣，若用E裝置收集氨氣時，應使氨氣從導管a端進入將空氣排出；

（5）（1）錳酸鉀溶于水為墨綠色，不穩定，在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2和KOH，故溶液會逐漸變為紫紅色；

（2）錳酸鉀不穩定，在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2和KOH，溶液顯堿性，同時高錳酸鉀在堿性環境里會轉化為二氧化錳，故回收物甲是MnO2；

（3）KMnO4能和纖維素（濾紙）反應造成破損，因此靜置后過濾時，發現濾液渾濁；

（4）錳酸鉀不穩定，在水溶液中能全部轉化為KMnO4、MnO2和KOH，溶液顯堿性，高錳酸鉀在堿性環境里會轉化為二氧化錳，故濾液B中一定含有的溶質是KMnO4和KOH；

（5）冷卻結晶后，低溫烘干高錳酸鉀晶體是為了防止KMnO4受熱分解；

（6）設31.6g高錳酸鉀分解生成的二氧化錳的質量為x，生成錳酸鉀的質量為y，則

== x=8.7g，y=19.7g

設19.7g錳酸鉀分解生成二氧化錳的質量為z，

= z=2.9g，故理論上應生成二氧化錳質量=2.9g+8.7g=11.6g，由于實驗過程中無法百分百回收二氧化錳，故回收的二氧化錳質量應略低于11.6g，故選B。