Question

【題目】某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）表中 n的數(shù)值為

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】⑴ 6.8 ⑵ 66％ ⑶ 18.25％

【解析】

試題分析：從數(shù)值看：每次反應(yīng)掉20克鹽酸，就會(huì)有5克固體被反應(yīng)掉，當(dāng)?shù)谌�次加入酸后，只反�?yīng)掉了3.2克固體，說(shuō)明能夠和酸的反應(yīng)的固體已經(jīng)沒(méi)有了，因此n是6.8克，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=（20克-6.8克）／20克×100%=66%。設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 73

5克 20克×X

列比例式得：100:5克=73：20克×X 解得X=18.25%。