Question

在化學課上，甲同學將燃燒的鈉迅速伸入到盛有CO₂的集氣瓶中，鈉在其中繼續燃燒，反應后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附粘附著白色物質。
【提出問題】黑色顆粒和白色物質是什么？
【進行猜想】甲認為黑色顆粒是          ，白色物質可能是Na₂O或           ；
乙同學還認為白色物質是氫氧化鈉。
甲同學立刻認為乙同學的猜想是錯誤的，其理由是                    。
【查閱資料】氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O + H₂O = 2NaOH
【實驗探究】甲同學對白色物質進行實驗探究。

實驗方案	實 驗 操 作	實驗現象	結 論
方案1	取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品 全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液	溶液變成紅色	白色物質 為Na2O
方案2	①取樣品少量于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現白色沉淀	白色物質 是
	②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現象

【反思評價】丙同學認為方案1得到的結論不正確，理由是                         。
【得出結論】鈉在二氧化碳中燃燒的化學方程式為                                。
①                                           ，
②                                           。

Answer 1

【進行猜想】 炭[C]    Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃ 反應物中無氫元素（或違背質量守恒定律，答案合理即可）
【實驗探究】Na₂CO₃  
【反思評價】Na₂CO₃溶液顯堿性，也會使酚酞變紅
【得出結論】4Na + 3CO₂ 2Na₂CO₃ + C
燃燒不一定要有氧氣參加；CO₂在一定條件下能支持燃燒；金屬Na著火不能用CO₂滅火；金屬Na與CO₂的反應屬于置換反應等，合理即可）

解析試題分析：【進行猜想】依據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變可知，黑色物質可能是碳單質，白色物質可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃ ，由于反應物中無氫元素，故不可能生成氫氧化鈉；
【實驗探究】其中加入過量的CaCl₂溶液，產生了白色沉淀，那么沉淀是碳酸鈣，白色物質就是碳酸鈉；
【反思評價】Na₂O + H₂O =" 2NaOH" ，生成的氫氧化鈉呈堿性，但由于Na₂CO₃溶液也顯堿性，也會使酚酞變紅，故方案1得到的結論不正確；
【得出結論】根據實驗探究，那么生成的是碳和碳酸鈉，反應的化學方程式為：
4Na + 3CO₂ 2Na₂CO₃ + C；鈉能在二氧化碳中燃燒說明燃燒不一定要有氧氣參加；CO₂在一定條件下能支持燃燒；金屬Na著火不能用CO₂滅火；金屬Na與CO₂的反應屬于置換反應等。
考點：實驗探究