Question

20．實驗測得某硝酸銨化肥的樣品中氮的質量分數為40%，則其中可能混入了（　　）

• A． 碳銨
• B． 尿素
• C． 硫酸銨
• D． 氯化銨

Answer 1

分析 先根據已知條件計算出硝酸銨中氮元素的質量分數，再根據已知條件進行組合，組合的原則是，混入的物質中氮元素的質量分數和硝酸銨中氮元素的質量分數要符合一個小于40%，一個大于于40%．并結合物質中某元素的質量分數=$\frac{該元素相對原子量×原子個數}{該物質的相對分子質量}$×100%進行分析解答本題．

解答 解：根據物質中某元素的質量分數=$\frac{該元素相對原子量×原子個數}{該物質的相對分子質量}$×100%，可計算
（NH₄NO₃）中氮的質量分數=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}$×100%=35%，小于樣品中氮的質量分數40%，所以在四個選項中找出大于40%的那種，
A碳銨（NH₄HCO₃）中氮的質量分數：$\frac{14}{14+1×5+12+16×3}$×100%=17.7%，
B、$\frac{14×2}{12+16+14×2+1×4}$×100%=46.7%，
C、$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}$×100%=21.2%，
D、$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%=26.2%；
通過比較可知選項B的質量分數最大，為46.7%大于40%；
故選：B．

點評 本題考查學生根據物質中某元素的質量分數與樣品的純度進行比較分析從而解題的能力．