Question

【題目】過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X是CO2，其名稱是 ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是 。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在 中，該反應是化合反應，反應產物是CaO2·8H2O，請寫出化學方程式 。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質，原因是 。

（3）CaO2的相對分子質量為 ，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為 。

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質量分數，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑，雜質不發生變化），測得生成氧氣的質量為3.2g，請計算樣品中CaO2·8H2O的質量分數（CaO2·8H2O相對分子質量為216），寫出必要的計算過程。

Answer 1

【答案】（1）二氧化碳；過濾（2）冰水混合物；CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O； CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶；（3）72； 1∶10；（4）86.4%

【解析】

試題分析：（1）因為碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，故氣體X為二氧化碳；固液分離為過濾操作；（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應的方程式為CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O；獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質，原因是CaO或Ca（OH）2過量，且Ca（OH）2微溶；（3）CaO2的相對分子質量為72；過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質量比為1∶10；

（4）解：設樣品中CaO2·8H2O的質量為x

2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑

432 32

x 3.2

∴x＝43.2（g）

∴樣品中CaO2·8H2O的質量分數為＝86.4%

答：樣品中CaO2·8H2O的質量分數為86.4%